(1)写出下列工业生产过程中所涉及的主要化学方程式:①用铝热法炼铁: ．②电解法冶炼铝: ．③生产聚乙烯塑料: ．(2)海水中含有氯化镁.是镁的重要来源之一．从海水中制取镁.某同学设计了如下步骤:①把贝壳制成石灰乳,②直接往海水中加石灰乳.沉降.过滤.洗涤沉淀物,③将沉淀物与盐酸反应.结晶.过滤.干燥产物,④将得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）写出下列工业生产过程中所涉及的主要化学方程式：
①用铝热法炼铁：

．
②电解法冶炼铝：

．
③生产聚乙烯塑料：

．
（2）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：
①把贝壳制成石灰乳；
②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；
④将得到的产物熔融后电解．
下列说法不正确的是

（填代号）．
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
步骤②不够合理，理由是

．

考点：化学方程式的书写,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：元素及其化合物

分析：（1）①该反应的原理为：金属还原法；
②该反应的原理为：电解法制活泼金属，氧化铝为离子化合物，氯化铝为共价化合物，故选用氧化铝进行电解；
（2）①从海水中制取镁主要存在以下的转化过程：MgCl₂

石灰乳过滤

Mg（OH）₂

盐酸蒸发浓缩结晶

MgCl₂?6H₂O

HCL气流中脱水

MgCl₂

电解

Mg，利用此过程所涉及的反应和相关信息得出正确结论；
②海水中镁离子浓度小，直接加石灰乳，会造成浪费；应先浓缩后再加沉淀剂．

解答： 解：（1）①铝在高温还原氧化铁，得到金属铁，故反应方程式为：Fe₂O₃+2Al

高温

2Fe+Al₂O₃，故答案为：Fe₂O₃+2Al

高温

2Fe+Al₂O₃；
②电解氧化铝得到铝和氧气，故反应方程式为：2Al₂O₃（熔融）

电解

4Al+3O₂↑，故答案为：2Al₂O₃（熔融）

电解

4Al+3O₂↑；
③乙烯发生聚合反应生成聚乙烯，故反应方程式为：nCH₂=CH₂

催化剂

，故答案为：nCH₂=CH₂

催化剂

；
（2）A、原料来源于海水，故原料来源丰富，故A正确；
B、①贝壳煅烧得到生石灰，生石灰加水得到石灰乳，②在海水中加入石灰乳，得到氢氧化镁；③氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁，在氯化氢气流中干燥产物得到无水氯化镁，故B正确；
C、镁是很活泼的金属，可用电解法制得，故C正确；
D、①为分解反应和化合反应，②为复分解反应，③为复分解反应，④为分解反应，整个变化过程中无置换反应，故D错误，
故答案为：D．
海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济．应利用晒盐后的苦卤水或利用太阳能蒸发浓缩后，再加入沉淀剂，
故答案为：海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济．应利用晒盐后的苦卤水或利用太阳能蒸发浓缩后，再加入沉淀剂．

点评：本题考查了一些工业反应原理及海水的综合利用，解题的关键是反应方程式的书写和对相关过程的分析与判断，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学--选修3：物质结构与性质】
已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色（或砖红色）的F₂O和黑色的FO两种氧化物．
回答下列问题：
（1）F的原子的M层电子排布式为

．
（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

．（用元素符号表示）
（3）A的简单氢化物分子极易溶于水，其主要原因是

．
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是

．其中心原子的杂化方式为

．
（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子，配位数为

．
（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为

；（黑色球表示F原子），已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为

g/cm³．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关说法中，不正确的是（　　）

A、a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b

B、常温，CH₃COONa溶液的pH=8，则c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=9.9×10^-7mol/L

C、常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，则溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol/L

D、在0.1mol/L的Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（SO₃^2-）与c（Na⁺）均增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）

	A	B	C	D
实验方案		将NO₂球浸泡在冰水和热水中
实验目的	验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用	探究温度对平衡 2NO₂?N₂O₄的影响	除去CO₂气体中混有的SO₂	比较HCl、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素．（反应中生成的水和部分反应条件未列出）

（1）画出A中阴离子的结构示意图

．
（2）反应②在点燃条件下的现象是

．
（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是

．
（4）反应③的离子方程式为

．
（5）反应④的离子方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素．
（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）．
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物．试比较元素的非金属性Si

Ge（用“＞”或“＜”表示）．
②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置

．根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是

．
③硅和锗单质分别与H₂反应时，反应较难进行的是

（填“硅”或“锗”）．
（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）．
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期．试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因

．冶炼金属镓通常采用的方法是

．
②为判断Ga（OH）₃是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl₃溶液、

和

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）．请回答下列问题：
（1）反应③的离子方程式为

．
（2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为：

．并在方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目
（3）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈

性；（填“酸”、“碱”或“中”）原因是：

（用离子方程式说明）

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科目：高中化学 来源： 题型：

禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，都可以将禽流感病毒杀灭．氯气与氢氧化钙充分反应，得到漂粉精，该反应的化学方程式为

．
将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，先滴加足量的

（填化学式）酸化，再滴加

（填化学式）溶液即可检验Cl^-的存在，发生反应的离子方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）

	实验目的	操作
A	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
B	欲证明CH₂=CHCHO中含有碳碳双键	滴入KMnO₄酸性溶液，看紫红色是否褪去
C	确定磷、砷两元素非金属性的强弱	测定同温同浓度的Na₃PO₄和Na₃AsO₄水溶液的pH
D	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤

A、A

B、B

C、C

D、D

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