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    13．下列有关化学常识正确的是（　　）
    A．钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂
    B．氯气本身有毒，因此不能用于药物合成
    C．不用氧化镁电解熔融制镁的原因是氧化镁不导电
    D．工业高炉炼铁过程中，加石灰石主要是为了制备还原剂

    分析 A．钠和钾的合金具有良好的导热性；
    B．氯气是有毒气体，但可以合成药物所需的化合物；
    C．MgO熔点很高，能耗太大，不经济；
    D．根据石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅；

    解答 解：A．钠和钾的合金具有良好的导热性，可用于中子反应堆作热交换剂，故A正确；
    B．氯气是有毒气体，但可以合成药物所需的化合物，能用于药物的合成，故B错误；
    C．因为MgO熔点很高，能耗太大，不经济，所以利用氯化镁冶炼金属镁而不利用氧化镁，故C错误；
    D．石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，即炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石（二氧化硅），故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了合金、金属的性质和冶炼方法，工业生产过程中试剂的作用，注意物质性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    一种工业合成氨的简易流程图如下：

    （1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是a．
    a．升高温度         b．增大水蒸气浓度
    c．加入催化剂       d．降低压强
    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为90%．
    （2）图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：14.5%．
    （3）依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．

    （4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）IV．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法（任写两种）：①对原料气加压②分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．NaCl溶液B．蔗糖C．BaSO4D．铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有反应：mA+nB?ρC，在某温度下达到平衡状态．
    （1）若升高温度，B物质的转化率增大，则该反应的正反应为吸热反应（填“吸”或“放”）
    （2）若C为气体，且m+n=ρ，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    （3）若A、B、C均有气体
    ①若容积不变加入B，则A的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），B的体积分数增大．
    ②若压强不变，m+n＜ρ，通入惰性气体，平衡正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），C的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③若m=n=ρ且正反应为放热反应，上诉反应按照相同的物质的量投料，测得A气体在不同温度下的平衡转化率a%与压强的关系如图所示．下列说法正确的是ABCD（填序号）
    A．温度：T3＞T2＞T1
    B．正反应速率v（c）＞v（a），v（b）＞v（d）
    C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
    D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业常用燃料与水蒸气反应制各H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．
    （1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1，下列判断正确的是ad．
    A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
    B．标准状况下，上述反应生成IL H2气体时吸收131.4kJ的热量
    C．若CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（l）△H=-QkJ•mol-1，则Q＜131.4
    D．若C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2 则：△H1+△H2=+131.4kJ•mol-1
    （2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO．该反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
    己知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：
    不同时间各物质的物质的量/mol
    0min2min4min6min
    CH42.001.761.60n2
    H20.000.72n11.20
    根据表中数据计算：
    ①0min～2min内H2的平均反应速率为0.18mol•L-1•min-1．
    ②达平衡时，CH4的转化率为20%．在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比变小（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有ad（填字母）
    A．CO的含量保持不变                B．容器中c（CH4）与c（CO）相等
    C．容器中混合气体的密度保持不变     D．3v正（CH4）=v逆（H2）
    （ 3 ）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的．工作原理如图（c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）．

    ①a电极的名称为阳极．
    ②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中正确的是（　　）
    A．反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小
    B．常温下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0
    C．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$的值变小
    D．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用氯气对饮用水消毒已有百年历史．这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体．世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO2）．目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，反应的化学方程式为：
    2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O．
    （1）配平上述化学方程式．
    （2）此反应中氧化剂是NaClO3，在反应中盐酸体现的性质是还原性和酸性．
    （3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为0.4mol，被氧化的盐酸的物质的量为0.4mol．
    （4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2═2ClO2↑+2A．已知A物质是一种盐，它的化学式为NaCl．这一方法的优点是不产生有毒的气，减小对环境的污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列变化中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（　　）
    A．碳酸钙受热分解B．铝粉与氧化铁粉末反应
    C．乙醇燃烧D．氧化钙与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（　　）
    A．乙烷B．甲苯C．氯乙烯D．丙烯

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