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    (1)把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是　　　　,产生该气体的原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示),微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是　　　　,产生该气体的原因是　　　　　　　　　　　　　,总的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　。 

    (2)NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(　　)

    A.NH2D·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HD2O+

    C.NH3·HDO和D3O+D.NH2D·HDO和H2DO+

     

    (1)H2　N+H2ONH3·H2O+H+、Mg+2H+Mg2++H2↑

    NH3　因为c(H+)减少,使水解平衡右移,产生的NH3·H2O增多,加热使NH3·H2O分解放出NH3　Mg+2NMg2++H2↑+2NH3↑

    (2) C

    【解析】(2)NH4Cl水解的实质是其电离出的N与重水电离出的OD-结合生成一水合氨。即D2OD++OD-,N+OD-NH3·HDO,D+再与D2O结合生成D3O+。

     

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    A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极

    B.电解液的成分都保持不变

    C.阳极反应都只有Cu-2e-Cu2+

    D.阴极反应都只有Cu2++2e-Cu

     

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    (2)25 ℃时,0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH　　　　7(填“<”“=”或“>”),其原因是　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示); 

    (3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是　　　　(填序号)。 

    A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

    B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

    C.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

    D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 16盐类水解的应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是(　　)

    A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾

     

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    将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(　　)

    A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4

     

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    用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是(　　)

    A.4B.7.2C.10D.11.3

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 12水的电离 溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知25 ℃时KW=10-14,如果100 ℃时KW=5.5×10-13,这说明(　　)

    A.100 ℃时水的电离程度较小

    B.前者c(H+)较后者大

    C.水的电离过程是一个吸热过程

    D.100 ℃时0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍

     

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    将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

     

    (1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要__________等原料。

    (2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： ______________________。

    (3)过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有____________(填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

    (4)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是__________。

    a．熔点较低(29 ℃熔化) b．能导电

    c．能制冷 d．无毒

    (5)上述工艺流程中体现的绿色化学理念是____________________________

     

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