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    有2 g镁铝合金，与足量的HCl反应，生成气体2.24 L，求该合金中镁、铝的质量百分比。

       

    解析：本题可以按常规方法设未知数列方程求解，也可由十字交叉法。

    用十字交叉法求解：

        由2.4 g Mg可生成2.24 L H2，1.8 g Al可生成2.24 L H2，合金2 g生成2.24 L H2得：

       

       

        所以m(Mg)∶m(Al)=（1×2.4）∶（2×1.8）=2∶3

        特别注意：1∶2不是n(Mg)∶n(Al)，而是质量为2.4 g的Mg和质量为1.8 g的Al的份数比。

        答案：镁、铝的质量比为2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=
    1：2
    1：2
    ．

    （2）硫铁矿的主要成分为FeS2（假设杂质只含SiO2）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）．该硫铁矿中FeS2的质量分数为
    78%
    78%
    ．
    （3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：纵坐标中A点的数值是
    0.856
    0.856

    （4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况下）．
    ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为
    50：1
    50：1
    （最简单的整数比）．
    ②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
    实验序号 I II III
    加入钢样粉末的质量（g） 2.812 5.624 8.436
    生成气体的体积（L）（标准状况） 1.120 2.240 2.800
    则该硫酸溶液的物质的量浓度为
    1.25mol/L
    1.25mol/L
    ．
    ③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为
    0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
    0.12
    28.12
    g；
    m＞1.406g时，（m-1.376）g
    0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
    0.12
    28.12
    g；
    m＞1.406g时，（m-1.376）g
     g（保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    镁将成为21世纪重要的轻型环保材料．
    （1）海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
    海水中MgCl2
    熟石灰
    过滤
    Mg（OH）2
    盐酸
    蒸发、浓缩、结晶
    MgCl2?6H2O
    脱水
    MgCl2
    通电
    Mg
    ①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是
    引流
    引流
    ．
    ②电解熔融氯化镁的过程中，
    电
    电
    能转化为
    化学
    化学
    能．
    （2）①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为
    2Mg+CO2=C+2MgO，此反应类型属于
    C
    C

    A．分解反应          B．化合反应      C．置换反应      D．复分解反应
    ②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3．据此写出氮化镁的化学式
    Mg3N2
    Mg3N2
    ．
    （3）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
    所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次
    剩余固体的质量/g 10.6 5.2 4.0
    从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为
    1：3
    1：3
    ．所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
    40%
    40%
    ．
    （4）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
    猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2CO3；小花认为可能是Mg（OH）2．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是
    氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁
    氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁
    ．
    实验探究：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．
    实验分析：实验后，小赵认为小花的猜想也是错误的，其理由是
    样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
    样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
    ．
    查阅资料得出结论：Mg（OH）2 和 Mg2（OH）2CO3 都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2CO3 加热
    分解的化学方程式
    Mg2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2MgO+CO2↑+H2O
    Mg2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2MgO+CO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（　　）
    ①沉淀中OH-的质量为（n-m）g
    ②恰好溶解后溶液中的NO3-的物质的量为
    bV
    1000
    mol
    ③反应过程中转移的电子数为
    n-m
    17
    mol
    ④标准状况下生成NO的体积为
    22.4(n-m)
    51
    L
    ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为（
    n-m
    51
    +
    bV
    1000
    ）mol．
    A、5项B、4项C、3项D、2项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有2 g镁铝合金，与足量的HCl反应，生成气体2.24 L，求该合金中镁、铝的质量百分比。

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