Question

（15分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：
（1）固体A的晶体类型为___________，K的化学式为          。
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为           反应，引发该反应的实验操作是_____   ______。
（3）G→J的化学方程式为____________。
（4）A→H的离子方程式为           。
（5）I的水溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），原因是____（用离子方程式表示）。

Answer 1

（1）离子晶体 …… （2分）  Al（OH）₃ ………………（2分）
（2）铝热反应………………（2分），在混合粉末上插上镁条，周围撒上少量KClO₃，然后点燃镁条………………（1分）
（3）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃………………（2分）
（4）Al₂O₃+2OH^—=2AlO₂^—+H₂O………………（2分）
（5）＜（1分）   Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺………………（2分）

本题属于无机框图题，关键是找准突破点。D是一种红棕色固体，所以D是氧化铁，则J是氢氧化铁。又因为A是一种高熔点物质，所以A是氧化铝，B是氧气，C是Al，E是铁，F是氯化亚铁，G是氢氧化亚铁，H是偏铝酸钠，I是氯化铝，K是氢氧化铝。氯化铝由于是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式为Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺。