下列说法中错误的是 ( )
A．从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
B．制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C．0.5 L2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．10g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的
科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省洛阳市高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
标准状况下，① 4g氢气 ② 33.6L甲烷(CH4) ③ 6.02×1023个水分子中，含分子数最多的是(填写序号，下同)_____，含原子数最多的是_____，质量最大的是______，体积最小的是______。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省汝州市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
（每空1分，共15分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）0.2 mol NH3气体中含的NH3分子数是 ，其中含氢原子数是 ，含有电子的物质的量是 .
（2）1摩尔Ba(OH)2固体中含有的Ba2+的个数是 ，全部溶于水，电离产生的OH-的物质的量是 mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是 摩尔。
（3）H2SO4的摩尔质量是 ，49gH2SO4中含有 mol氧原子，含有氢的质量是 。能与 摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是 克。
（4）含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是_________
（5）与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______(用分式表示)
（6）将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为__________________
（7）在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省新郑市高一上学期期中学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
（13分）工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：
2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + Cl2↑ + H2↑，
（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目,题干中反应改写成离子方程式是 。
（2）电解食盐水的过程中，被氧化的元素是 ，被还原的元素是________,氧化产物是
（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。
①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是 、 、 。
②盐酸与滤液反应的离子方程式： 、 。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省新郑市高一上学期期中学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl
NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是 ( )
A．生成1molN2时转移的电子为6mol
B．NaNO2是氧化剂
C．NH4Cl中的N元素被还原
D．N2既是氧化剂又是还原剂
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高一11月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
（10分）请按要求填写下列各空
（1）完成下列树状分类图，并将HCl、Fe、H2、NaHCO3、Ba(OH)2五种物质填入分类图。
（2）请比较
溶液、
胶体、浊液三种分散系的特点，将空白处填写完整。
分散系 |
|
|
| |
颜色 | 黄色 | ① | 红褐色 | |
稳定性 | 稳定 | ② | 不稳定 | |
光束照射现象 | 无一条光亮的通路 | ③ | 无一条光亮的通路 | |
滤纸 | 滤后，滤液颜色 | 黄色 | 红褐色 | ④ |
半透膜 | 黄色 | 近无色 | 近无色 | |
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省英文学校高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S（g）+ 
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+ 1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为
A．△H4=（△H1+△H2-3△H3） B．△H4= （3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=（△H1+△H2+3△H3） D．△H4=（△H1-△H2-3△H3）
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=5mol；故B正确；0.5L2mol/LBaCl2溶液中，含Ba2+物质的量为1mol，含Cl-物质的量2mol，溶液中离子总数为3×6.02×1023；故C正确；10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）物质的量浓度=
=18.4mol/L，与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是相同的，故D错误。
