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(2011?肇庆一模)霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物.它能在酸性溶液中能发生如下反应:
请回答:
(1)有机物(Ⅰ)在铂催化下与足量的氢气发生加成反应生成物质X,X所含的官能团的名称是
羧基羟基
羧基羟基
;X的结构简式为

(2)有机物(Ⅱ)的化学式为
C6H13O2N
C6H13O2N
;分子中化学环境不同的氢原子共有
7
7

(3)下列关于MMF说法正确的是
B
B

A.能溶于水                    B.1molMMF最多能与3molNaOH完全反应
C.能发生取代反应和消去反应    D.镍催化下1molMMF最多能与6molH2发生加成反应
(4)1mol的有机物(Ⅰ)在单质铜的催化下可以氧化为醛基的-OH有
1
1
mol;有机物(Ⅱ)在加热和浓硫酸的发生消去反应的化学方程式为
H2SO4
+H2O
H2SO4
+H2O
分析:(1)有机物(Ⅰ)在铂催化下与足量的氢气发生加成反应生成物质X,和氢气发生加成反应的是苯环和碳碳双键,根据有机物(Ⅰ)结构判断X的结构,根据X的结构判断含有的官能团.
(2)根据断键方式和原子守恒判断有机物(Ⅱ)的化学式,断键物质为酯基,根据氢原子的物质判断其种类.
(3)根据MMF的结构判断其性质,MMF中含有的官能团是酚羟基、碳碳双键、酯基,可能具有酚、酯和烯烃的性质.
(4)连有醇羟基的碳原子上有氢原子时,醇羟基才能发生催化氧化生成醛;醇若能发生消去反应,消去反应后生成物含有碳碳双键.
解答:解:(1)有机物(Ⅰ)在铂催化下与足量的氢气发生加成反应生成物质X,能和氢气发生加成反应的是苯环和碳碳双键,X的结构简式为,所以X含有的官能团是羧基和羟基.
故答案为:羧基 羟基;
(2)在酸性、加热条件下,MMF能发生水解反应生成有机物(Ⅰ)和有机物(Ⅱ),断键部位是酯基,根据原子守恒判断有机物(Ⅱ),所以有机物(Ⅱ)的结构简式为,所以该有机物的分子式为C6H13O2N;该分子中化学环境不同的氢原子共有7种.
故答案为:C6H13O2N;  7.
 (3)A.该有机物中含有酯基,酯类物质是不易溶于水的,故A错误.                  
B.该有机物能和氢氧化钠反应的是酯基和酚羟基,所以1molMMF最多能与3molNaOH完全反应,故B正确.
C.苯环酚羟基的邻对位上含有氢原子,所以能和溴水发生取代反应发生,该分子没有醇羟基,所以不能发生消去反应,故C错误.
 D.能与氢气发生加成反应的有苯环和碳碳双键,所以镍催化下1molMMF最多能与4molH2发生加成反应,故D错误.
故选B.
(4)该有机物分子中只有醇羟基能被催化氧化生成醛基,所以1mol的有机物(Ⅰ)在单质铜的催化下可以氧化为醛基的-OH有1mol;有机物(Ⅱ)在加热和浓硫酸的发生消去反应生成含有碳碳双键的有机物,反应方程式为
H2SO4
+H2O.
故答案为:1;
H2SO4
+H2O.
点评:本题考查了有机物中的官能团及其结构,难度不大,明确苯酚和溴反应取代反应的位置
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?肇庆一模)下列说法错误的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?肇庆一模)下列化学用语使用正确的是(  )

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(2011?肇庆一模)下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?肇庆一模)某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山,它们的组成如下:
软锰矿:MnO2含量≥65%,SiO2含量约20%,Al2O3含量约4%,其余为水分;
闪锌矿:ZnS含量≥80%,FeS、CuS、SiO2含量约7%,其余为水分.
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,工艺流程如下图所示.
请回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO43、Al2(SO43等.试完成反应Ⅰ中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式:MnO2+CuS+
2H2SO4
2H2SO4
=
S
S
↓+
MnSO4
MnSO4
+CuSO4+
2H2O
2H2O

(2)反应Ⅱ加入适量锌的作用是
将溶液中的硫酸铜转化为铜
将溶液中的硫酸铜转化为铜
;如果锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+

沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Zn(OH)2
开始沉淀pH 2.3 4.0 5.4
完全沉淀pH 4.1 5.2 8.0
(3)反应Ⅲ要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3,中过量的H+所使用的物质是
MnCO3 、ZnCO3
MnCO3 、ZnCO3
,调节的pH范围是
5.2~5.4
5.2~5.4
(pH数据见表).
(4)本工艺可以循环利用的物质有ZnCO3、MnCO3
MnO2
MnO2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?肇庆一模)某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42-,他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后,进行以下实验:
(1)检验吸收液中的SO42-
取少量样品溶液于试管中,先滴入足量的稀盐酸,再滴入氯化钡溶液,如果有白色沉淀
取少量样品溶液于试管中,先滴入足量的稀盐酸,再滴入氯化钡溶液,如果有白色沉淀
,证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42-
(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式:
2FeCl3+SO2+
2H2O
2H2O
2FeCl2
2FeCl2
+H2SO4+
2HCl
2HCl
,反应中的氧化产物是
H2SO4
H2SO4
(写化学式).
(3)吸收液中除了含有H+、Cl-、SO42-以外,对其它成份(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能组合进行探究:
①提出假设. 假设1:溶液中存在Fe3+、Fe2+;  假设2:溶液中存在
Fe2+、H2SO3
Fe2+、H2SO3

②设计方案、进行实验,验证假设.请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满).限选实验试剂和仪器:试管、滴管、0.1moL?L-1KMnO4、0.1moL?L-1KSCN溶液、品红稀溶液.
实验步骤 预期现象和结论
步骤1:用试管取样品溶液2~3mL,再用滴管取
0.1mol/LKSN溶液向试管中滴入1~2滴
0.1mol/LKSN溶液向试管中滴入1~2滴
若出现血红色,则假设1成立;若未出现血红色,则假设1不成立(或假设2成立)
步骤2:
另取1~3mL样品溶液于试管中
另取1~3mL样品溶液于试管中

滴入1~2mL品红稀溶液
滴入1~2mL品红稀溶液
若品红溶液红色褪色,则假设2成立
若品红溶液红色褪色,则假设2成立

若品红溶液不褪色,则假设2不成立
若品红溶液不褪色,则假设2不成立
步骤3:

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