练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

    A．4>2>1>3 B．2>1>3>4 C．4>2>3>1 D．3>2>4>1

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016届宁夏固原一中高三上适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10 min时达到平衡:PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) ΔH<0。有关数据如下:

    PCl3(g)

    Cl2(g)

    PCl5(g)

    初始浓度/(mol/L)

    2.0

    1.0

    0

    平衡浓度/(mol/L)

    c1

    c2

    0.4

    下列判断不正确的是

    A．10 min内,v(Cl2)=0.04 mol/(L·min)

    B．升高温度,反应的平衡常数减小,则平衡时PCl3的转化率变大

    C．当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡

    D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．64gCaC2晶体中阴离子数目是2NA

    B．36g冰晶体中氢键数目是4 NA

    C．pH＝13的NaOH溶液中阴阳离子总数目为0.2 NA

    D．1L0.1 mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+水解产生的H+数目为0.3 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    120 mL含有0．20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

    A．2．0 mol·L-1 B．1．5 mol·L-1

    C．0．18 mol·L-1 D．0．24 mol·L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。(填字母)

    A．C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H>0

    B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

    C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1) △H<0

    （2）钢铁的电化学腐蚀原理，在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀。

    ①写出图1中石墨电极的电极反应式： 。

    ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。

    II．电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：

    （1）装置A中的Y电极为 极，X电极的电极反应式为 ，工作一段时间后，电解液的PH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （2）若装置B中a为石墨电极、b为铁电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），则铁电极的电极反应式为 。电解一段时间后若要恢复原溶液的成分和浓度，应该采用 的办法。

    （3）若利用装置B进行铜的精炼，则a电极的材料为 ，工作一段时间后装置B电解液中c（Cu2+）将 （填“增大”、“减小”、“不变”）．

    （4）若装置B中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省桐乡市高二上期中（普通班）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    50 mL 0．50 mol·L－1盐酸与50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。

    （4）实验中改用60 mL 0．50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”“不相等”)，所求中和热 (填“相等”“不相等”)

    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0．50 mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (均填“偏大”“偏小”“无影响”) 。

    （6）写出NaOH溶液和盐酸反应表示中和热的热化学方程式 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省桐乡市高二上期中（普通班）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是

    A．Cu(NO3)2 B．K2SO4 C．HCl D．NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省桐乡市高二上期中（实验班）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4

    B．酸式滴定管的润洗操作：关闭滴定管活塞，往上口加入3~5mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后将液体从上口倒出，重复此操作2~3次

    C．若酸碱中和滴定过程中用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏高

    D．酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列关系式错误的是( )

    A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

    B．c(Na+)> c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)> c(CO32-)

    C．c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)

    D．c(Na+)=c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案