Question

【题目】某同学运用中和滴定原理，设计了“用标准氢氧化钠溶液测定家用食醋的浓度”的实验方案。请填写实验报告。

（1）实验目的：______________________________________________________________。

（2）实验用品：滴定用仪器：______________________（填定量仪器），其它略；

稀释白醋的仪器：略；

试剂：0.1100 mol/L NaOH溶液，酚酞，使用白醋。

（3）实验步骤：

①取10.00 mL食用白醋稀释10倍，配成待测醋酸溶液。

②取一支洁净的滴定管，用少量待测醋酸溶液润洗后，加入待测醋酸溶液，调节液面至_______________________________________________________位置，记下读数。

③从上述滴定管中放出20.00 mL待测醋酸溶液盛于__________（填写仪器名称），滴入1-2滴酚酞试液。

④同②操作，在另一支洁净的滴定管中装入_________________________。

⑤第一次滴定，判断达到终点的依据是__________________________________________ 。滴定操作中在锥形瓶下可垫一张白纸的作用是_______________________________。

⑥重复步骤②-⑤，完成第2和3次滴定。

（4）数据处理

实验次数	待测醋酸		标准NaOH溶液		待测醋酸平均浓度(mol/L)
	滴定管读数(mL)	体积(mL)	滴定管读数(mL)	体积(mL)
1	初读数 0.00	─	初读数 0.00	①______	②__________
	末读数 20.00		末读数 19.40
2	初读数 0.10	─	初读数 0.20	─
	末读数 20.10		末读数 19.55
3	初读数 0.05	─	初读数 0.15	─
	末读数 20.05		末读数 22.20

（注意：填写表格中①②两处，划“─”的地方不填。）

（5）误差分析

若实验结果偏高，可能的原因是_______________；______________________________（任写2个原因）。

Answer 1

【答案】用标准氢氧化钠溶液测定家用食醋的浓度 滴定管 零刻线或零刻线以下 锥形瓶 标准NaOH溶液 溶液有无色变为粉红色，且30s内不褪色 便于滴定终点时观察颜色的变化 19.40 0.1066 mol/L 碱式滴定管中尖嘴处的气泡未排出 锥形瓶用醋酸润洗

【解析】

中和滴定原理，设计用标准氢氧化钠溶液测定家用食醋的浓度实验，要求精确称量标准液和待测液，故要使用碱式滴定管和移液管，用酚酞作指示剂进行实验。

（1）根据实验方案，实验目的为用标准氢氧化钠溶液测定家用食醋的浓度；

（2）实验用品：用碱式滴定管进行精确实验；

（3）实验步骤：

②取一支洁净的滴定管，用少量待测醋酸溶液润洗后，加入待测醋酸溶液，调节液面至刻线或零刻线以下位置，记下读数。

③从上述滴定管中放出20.00 mL待测醋酸溶液盛于锥形瓶，滴入1-2滴酚酞试液。

④同②操作，在另一支洁净的滴定管中装入标准NaOH溶液。

⑤酚酞遇碱变红，第一次滴定，判断达到终点的依据是溶液有无色变为粉红色，且30s内不褪色。滴定操作中在锥形瓶下可垫一张白纸便于滴定终点时观察颜色的变化。

（4）数据处理

实验次数	待测醋酸		标准NaOH溶液		待测醋酸平均浓度(mol/L)
	滴定管读数(mL)	体积(mL)	滴定管读数(mL)	体积(mL)
1	初读数 0.00	─	初读数 0.00	①19.40	②0.1066
	末读数 20.00		末读数 19.40
2	初读数 0.10	─	初读数 0.20	─
	末读数 20.10		末读数 19.55
3	初读数 0.05	─	初读数 0.15	─
	末读数 20.05		末读数 22.20

待测醋酸平均值为20.00ml，消耗氢氧化钠平均体积为19.40ml，氢氧化钠浓度为0.1100 mol/L，即待测液醋酸浓度为0.1066 mol/L。

（5）误差分析

若实验结果偏高，可能的原因是碱式滴定管中尖嘴处的气泡未排出或锥形瓶用醋酸润洗。