Question

Ⅰ．有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常B为黑色粉末，C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为________________________________；
（2）反应②的离子方程式为________________________________ ；
（3）D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K_sp=7.0×10^—9。浓度为0.01mo1/L的D溶液与a mo1/L的Pb(NO₃)₂溶液等体积混合，则生成沉淀所需ａ的最小值为____________；
（4）电解F的溶液可以实现电能转化为化学能，请写出惰性电极电解足量的F溶液的离子方程式________________________________。
Ⅱ．辉铜矿（Cu₂S）可发生反应2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂=4CuSO₄+2 H₂O，该反应的还原剂是___________，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为______mol。向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是____________。

Answer 1

Ⅰ（1） MnO₂ + 4HCl（浓）MnCl₂ + H₂O + Cl₂↑   （2） 6I^-+ClO₃^-+6H⁺=3I₂+Cl^-+3H₂O
（3）5.6×10^-4      （4） 2Cl^-+ 2H₂O  2OH^- + H₂↑ + Cl₂↑
Ⅱ．Cu₂S；  4； 氢气

试题分析：G为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C物质为氯气，则A为盐酸、B为二氧化锰；E在二氧化锰的催化下制取H，则E为氯酸钾、H为氧气；F为氯化钾；于是D一定为碘化钾。所以推出A盐酸、B二氧化锰、C氯气、D碘化钾、E氯酸钾、F氯化钾、G碘、H氧气。
沉淀应为碘化铅PbO₂，K_sp=碘离子浓度的平方乘以铅离子浓度，混合后碘离子浓度为0.005mo1/L,根据此式计算得Pb(NO₃)₂的物质的量浓度为5.6  × 10^-4 mo1/L
（4）2Cl^-+ 2H₂O  2OH^- + H₂↑ + Cl₂↑