（12分）粗盐提纯的研究。

【有关资料】

化学式	CaCO3	CaSO3	CaC2O4	Mg(OH)2
Ksp	4.96×10—9	4.96×10—9	2.34×10—9	5.61×10—12

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42—的存在），该小组设计流程如下：

【设计除杂过程】

（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有、。操作②的名称为。

（2）混合液A的主要成分是。（填化学式）

【检验除杂效果】

（3）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：

步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入溶液（填化学式），看是否有沉淀生成。

步骤二：检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是（填字母）。A．Na2CO3 B．Na2SO3 C．Na2C2O4

【获取纯净食盐】

（4）对溶液B加热并不断滴加6 mol·L—1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C，该操作的目的是。

（5）将溶液C倒入（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到时（填现象），停止加热。

【问题讨论】

（6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在以下。

（12分）

（1）烧杯、玻璃棒，过滤（2分）

（2）NaOH、Na2CO3 （2分）

（3）NaOH C （2分）

（4）除去NaOH和Na2CO3 （2分）

（5）蒸发皿蒸发皿中有大量固体析出（2分）

（6）5.61×10—8 mol·L—1。（2分）

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?常州三模）粗盐提纯的研究．
【有关资料】

化学式	CaCO₃	CaSO₃	CaC₂O₄	Mg（OH）₂
Ksp	4.96×10^-9	4.96×10^-9	2.34×10^-9	5.61×10^-12

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案．已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺等（忽略SO₄^2-的存在），该小组设计流程如下：

【设计除杂过程】
（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有

烧杯

、

玻璃棒

．操作②的名称为

过滤

，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是

换过滤器并重新进行过滤操作

．
（2）混合液A的主要成分是

NaOH、Na₂CO₃

．（填化学式）
【检验除杂效果】
（3）为检验溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：检验Mg²⁺是否除尽．向其中一支试管中加入

NaOH

溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
步骤二：检验Ca²⁺是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是

（填字母）．
A、Na₂CO₃ B、Na₂SO₃ C、Na₂C₂O₄
【获取纯净食盐】
（4）对溶液B加热并不断滴加6mol?L^-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是

除去NaOH和Na₂CO₃

．
（5）将溶液C倒入

蒸发皿

（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到

蒸发皿中有大量固体析出

时（填现象），停止加热．
【问题讨论】
（6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是

加快沉淀生成

，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg²⁺物质的量浓度将被控制在

5.61×10^-8mol?L^-1

以下．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

粗盐提纯的研究．
【有关资料】
化学式 CaCO₃ CaSO₃ CaC₂O₄ Mg（OH）₂
Ksp 4.96×10^-9 4.96×10^-9 2.34×10^-9 5.61×10^-12
某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案．已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺等（忽略SO₄^2-的存在），该小组设计流程如下：

【设计除杂过程】
（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有、．操作②的名称为，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是．
（2）混合液A的主要成分是．（填化学式）
【检验除杂效果】
（3）为检验溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：检验Mg²⁺是否除尽．向其中一支试管中加入溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
步骤二：检验Ca²⁺是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是（填字母）．
A、Na₂CO₃　　　 B、Na₂SO₃　　　　C、Na₂C₂O₄
【获取纯净食盐】
（4）对溶液B加热并不断滴加6mol?L^-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是．
（5）将溶液C倒入（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到时（填现象），停止加热．
【问题讨论】
（6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg²⁺物质的量浓度将被控制在以下．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

粗盐提纯的研究。

【有关资料】

化学式	CaCO₃	CaSO₃	CaC₂O₄	Mg(OH)₂
Ksp	4.96×10^―9	4.96×10^―9	2.34×10^―9	5.61×10^―12

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺等(忽略SO₄²^―的存在),该小组设计流程如下：

【设计除杂过程】

(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有、。操作②的名称为，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是_ _____________________________________________________。

(2)混合液A的主要成分是____________________。(填化学式)

【检验除杂效果】

(3)为检验溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：

步骤一：检验Mg²⁺是否除尽。向其中一支试管中加入溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。

步骤二：检验Ca²⁺是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是 (填字母)。

A、Na₂CO₃ B、Na₂SO₃ C、Na₂C₂O₄

【获取纯净食盐】

(4)对溶液B加热并不断滴加6 mol?L^―1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是。

(5)将溶液C倒入 (填仪器名称)中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 ___________ _____________时(填现象)，停止加热。

【问题讨论】

(6)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg²⁺物质的量浓度将被控制在______________以下。

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科目：高中化学 来源：2009年福建省漳州市龙海五中高考化学模拟最后三卷（一）（解析版） 题型：解答题

粗盐提纯的研究．
【有关资料】

化学式	CaCO₃	CaSO₃	CaC₂O₄	Mg（OH）₂
Ksp	4.96×10^-9	4.96×10^-9	2.34×10^-9	5.61×10^-12

【设计除杂过程】
（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有______、______．操作②的名称为______，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是______．
（2）混合液A的主要成分是______．（填化学式）
【检验除杂效果】
（3）为检验溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：检验Mg²⁺是否除尽．向其中一支试管中加入______溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
步骤二：检验Ca²⁺是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是______（填字母）．
A、Na₂CO₃ B、Na₂SO₃ C、Na₂C₂O₄
【获取纯净食盐】
（4）对溶液B加热并不断滴加6mol?L^-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是______．
（5）将溶液C倒入______（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到______时（填现象），停止加热．
【问题讨论】
（6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是______，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg²⁺物质的量浓度将被控制在______以下．

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