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    2．铃兰醛具有甜润的香味，常用作肥料、洗涤剂和化妆品的香料．合成铃兰醛的路线如图所示（部分试剂和条件未注明）：

    已知：
    i．R2-CHO+R2-CH-CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$+H2O
    ii．R-Cl+$\stackrel{催化剂}{→}$+HCl
    请回答下列问题：
    （1）D的结构简式是；
    （2）生成E的化学方程式是；
    （3）下列有关G的叙述中，不正确的是ab（填序号）．
    a．G分子中有4种不同化学环境的氢原子
    b．G能发生消去反应、氧化反应和还原反应
    c.1molG最多能与5molH2发生加成反应
    （4）H的同分异构体有多种，试写出满足以下条件的一种结构简式：．
    ①遇FeCl3溶液呈紫色，②核磁共振氢谱中有四种类型氢原子的吸收峰．
    （5）在F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生，K的结构简式是．

    分析 由A、B的分子式判断A到B的反应是加成反应，由B、C的分子式可知，反应类似已知i中取代反应反应，由C被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物的结构可知，D的结构简式为，可推知A为CH2=C（CH3）2，B为（CH3）3CCl，叔丁基苯甲酸与甲醇发生酯化反应生成E为，E发生还原反应得F，结合F的分子式可知F为，F到G发生类似已知i的反应，结合铃兰醛的结构，可知G的结构简式为，G到铃兰醛的转化中碳碳双键被消除，则G与氢气发生加成反应生成H为，H再发生催化氧化生成铃兰醛，然后结合有机物的结构与性质来解答．

    解答 解：由A、B的分子式判断A到B的反应是加成反应，由B、C的分子式可知，反应类似已知i中取代反应反应，由C被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物的结构可知，D的结构简式为，可推知A为CH2=C（CH3）2，B为（CH3）3CCl，叔丁基苯甲酸与甲醇发生酯化反应生成E为，E发生还原反应得F，结合F的分子式可知F为，F到G发生类似已知i的反应，结合铃兰醛的结构，可知G的结构简式为，G到铃兰醛的转化中碳碳双键被消除，则G与氢气发生加成反应生成H为，H再发生催化氧化生成铃兰醛，
    （1）由上述分析可知，D的结构简式为，故答案为：；
    （2）生成E的化学方程式是，故答案为：；
    （3）G的结构简式为，
    a．G分子中有6种不同化学环境的氢原子，故a错误；
    b．G分子中存在醛基、碳碳双键、苯环，所以能发生加聚反应、氧化反应和还原反应，但不能发生消去反应，故b错误；
    c．醛基、碳碳双键、苯环都可以与氢气加成，所以1 mol G最多能与5mol H2发生加成反应，故c正确；
    故答案为：ab；
    （4）H的同分异构体有多种，①遇FeCl3溶液呈紫色，则含酚-OH，②核磁共振氢谱中有四种类型氢原子的吸收峰，则结构中只有4种H，满足条件的一种结构简式为，故答案为：；
    （5）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生，因为G分子中仍存在醛基，可以与丙醛继续发生类似已知i的反应，所以K的结构简式为，故答案为：．

    点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，把握合成流程中的反应、有机物的结构与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大．A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数2倍，D的L层有两对成对电子；E+的核外有三个电子层，且都处于全满状态．试回答下列同题．
    （1）A元素名称是氢；基态D原子核外电子的排布式为．
    （2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C（填元素符号）．
    （3）E（CA3）42+离子的颜色是深蓝色；含有化学键类型是共价键、配位键；离子中c原子杂化轨道类型是sp3．
    （4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为4CuO+N2H4$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2Cu2O+2H2O+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
    MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
    K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    相关物质的溶解度数据见下表：
    20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
    s（g/100g水）11133.711.16.34
    实验流程如下：

    已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色．请回答下列问题：
    （1）步骤①应在D中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块．
    A．烧杯          B．蒸发皿          C．瓷坩埚        D．铁坩埚
    （2）综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是B．
    A．二氧化硫      B．醋酸          C．盐酸        D．硫酸
    （3）下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是B．
    A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
    B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
    C．pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
    （4）当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低．
    （5）烘干时，温度控制在80℃为宜，温度不宜过高的理由是如果温度过低，烘干时间过长，如果温度过高，高锰酸钾受热分解．
    （6）通过用草酸滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）．
    ①滴定过程溶液中发生的离子反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    ②称量w g KMnO4粗产品配制成100ml待测溶液，配制过程中除玻璃棒和烧杯外还需要用到的玻璃仪器有100ml容量瓶、胶头滴管．
    ③量取KMnO4待测液10.00ml，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则测定结果将偏小．
    ④滴定终点溶液的颜色变化是溶液由红色变无色．
    ⑤经测定每滴定10.00ml待测液平均消耗c mol/L草酸标准液Vml，样品纯度的表达式为$\frac{CVM}{250W}$×100%（高锰酸钾摩尔质量用M表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质中，只用溴水就能鉴别的一组是（　　）
    A．己烯、苯、苯酚B．乙醛、乙酸、乙醇C．乙酸、乙醇、苯酚D．乙烷、乙烯、乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机化学中的反应类型较多，现有如下反应：
    ①由乙炔制氯乙烯               
    ②乙醛发生银镜反应
    ③甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色   
    ④乙醇与浓氢溴酸混合共热
    ⑤苯酚与浓溴水的反应           
    ⑥溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热
    其中属于取代反应的是④⑤，（填序号，下同）
    属于氧化反应的是②③，
    属于加成反应的是①，
    属于消去反应的是⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标，而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）．
    （1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为4mol/L；10min生成SO3的化学反应速率为0.3mol/（L•min）．
    （2）下列关于该反应的说法正确的是AC．
    A．增加O2的浓度能加快反应速率
    B．降低体系温度能加快反应速率
    C．使用催化剂能加快反应速率
    D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．
    请回答下列问题：
    （1）甲的化学式为NaN3，
    （2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
    （3）安全气囊中红棕色粉末的作用是避免分解产生的金属钠可能产生的危害
    （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是BD
    A．KCl                  B．KNO3            C．Na2S             D．CuO
    （5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）
    准确称取一定量的生成物．加热至恒重后，如果试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．我校化学兴趣小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．（2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+H2O）

    （1）甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸；写出甲所选用的物质：B碳酸钙，C硅酸钠溶液；
    （2）图1中C处的实验现象为白色沉淀；该实验方案有明显不合理之处，请你指出硝酸易挥发，硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸．
    （3）图2中B处的实验现象为试纸变蓝色；离子反应方程式为：2I-+Br2?I2+2Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列装置是在制备氨气过程中所用到的装置，正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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