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    有A、B两种原子，A原子的第三电子层比B原子的第三电子层少3个电子，B原子的第二电子层电子数恰好为A原子第二电子层电子数的2倍．A和B分别是（　　）
    A、硅原子和钠原子
    B、硼原子和氦原子
    C、氯原子和碳原子
    D、碳原子和铝原子
    考点：原子核外电子排布
    专题：
    分析：A原子的第三电子层比B原子的第三电子层少3个电子，B原子的第二电子层电子数恰好为A原子第二电子层电子数的2倍，则A元素原子有2个电子层，B元素原子有3个电子层；B原子的第二电子层电子数为8，故A元素原子L层电子数为8×
    1
    2
    =4，故A为碳元素；A原子的第三电子层比B原子的第三电子层少3个电子，A无第三层，故B为铝元素．
    解答： 解：A原子的第三电子层比B原子的第三电子层少3个电子，说明B原子的L层已经排满8个电子，B原子的第二电子层电子数恰好为A原子第二电子层电子数的2倍，则A元素原子有2个电子层，B元素原子有3个电子层；B原子的第二电子层电子数为8，故A元素原子L层电子数为8×
    1
    2
    =4，故A为碳元素；A原子的第三电子层比B原子的第三电子层少3个电子，A无第三层，故B为铝元素．
    故选D．
    点评：本题考查元素的推导，考查了核外电子排布规律、原子结构与位置关系等，难度不大，理解核外电子排布规律并能灵活运用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下几种物质：①食盐晶体； ②酒精； ③三氧化硫； ④水银； ⑤蔗糖晶体；⑥KNO3溶液； ⑦二氧化碳； ⑧石墨； ⑨白磷； ⑩BaSO4晶体．
    按要求回答下列问题（填序号）：
    （1）以上物质中属于电解质的是
     
    ；
    （2）以上物质中属于非电解质的是
     
    ；
    （3）以上物质中能导电的是
     
    ；
    （4）以上物质中既不是电解质也不是非电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组用以下右图装置做兴趣实验（具支试管中存有少量空气）．
    实验
    编号    		a中试剂b中试剂
    10.1克Na、3mL水0.1克Na、3mL乙醇
    23mL水3mL饱和FeSO4溶液
    33mL浓硝酸、1g铝片3mL浓硝酸、1g铜片
    4生铁钉、3mL饱和食盐水生铁钉、3mL饱和氯化铵
    完成下列填空：
    （1）实验1：同时加入试剂，反应开始可观察到U形管中液面
     
    （填编号，下同），
    a．左高右低        b．左低右高     c．左右基本持平
    反应结束静置一段时间，最终U形管中液面
     
    ．
    （2）实验2：一段时间后U形管中液面出现左低右高，则b管中发生反应的氧化剂是
     
    （填写化学式）．检验b管中生成新物质的操作是：
     
    ．
    （3）实验3：一段时间后红棕色气体在
     
    管（填“a”或“b”）液面上方出现，简述另外一试管未出现任何现象的原因：
     
    ．在其他条件不变情况下，若将a、b试管中浓硝酸同时改为3mL
     
    （填编号），即可观察到试管中产生无色的气体，且位置与上述是相反的．
    a．无水乙醇     b．浓硫酸    c．稀硫酸    d．烧碱溶液
    （4）实验4：一段时间后U形管中的液面情况是
     
    （文字简述）；写出a试管中发生还原反应的电极方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，试管①中盛有96℃的水，试管②中充满气体 B，将液体A滴入试管②中，充分反应后打开夹子K，发现试管①中的水立刻沸腾．则A与B可能是（　　）
    A、水与氮气
    B、稀硫酸与一氧化碳
    C、浓氢氧化钠溶液与二氧化碳
    D、饱和食盐水与氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃、101kPa时，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．
    （Ⅰ）写出稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应表示中和热的热化学方程式：
     
    ．
    （Ⅱ）某兴趣小组用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热．
    （1）配制溶液：实验室配制500mL0.55mol/L的NaOH溶液时，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管、量筒和
     
    ．
    （2）中和热测定．
    ①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外还需
     
    ．
    ②实验中用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液混合反应，该小组同学采用上述试剂用量的理由是：
     
    ．
    ③假定反应前溶液以及中和后的混合液的密度均为1.00g/cm3，三次平行操作测得数据中起始时硫酸与氢氧化钠溶液的平均温度均为16.9℃，而混合后溶液最高温度的平均值为19.6℃，比热容为 4.18J/（g?℃），则该实验中测得中和热△H=
     
    ．
    ④上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差，其可能原因是
     

    A．实验装置保温隔热效果差                
    B．量取氢氧化钠溶液体积时仰视读数
    C．所取氢氧化钠溶液分多次倒入小烧杯中
    D．用温度计量取氢氧化钠溶液的温度后直接量硫酸的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，是一种重要的化工原料．查阅资料，了解到以下有关信息：

    ①乙二酸易溶于水，加热至100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华并开始分解．乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体．
    ②乙二酸的钙盐--乙二酸钙为不溶于水的白色晶体．
    （1）请写出乙二酸受热分解的化学方程式
     
    ．
    （2）化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分．他们利用如图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案：按A→B→C→C→C→D→E顺序从左至右连接装置，检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分．请你按整套装置从左至右的顺序填写下表中的空格：
    装置编号装置中所加物质装置作用
    B--------
    C
    C氢氧化钠浓溶液
    C
    D
    E--------
    （2）上述实验中能说明乙二酸热分解生成了还原性气体的实验现象是
     
    ．
    （3）检验乙二酸具有较强的还原性，通常选用的试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了如图所示的实验装置．
    （1）写出编号仪器的名称：①
     
    ；②
     
    ；
    （2）浓H2SO4的作用是
     
    ．
    （3）本实验需要加热的装置为
     
    （填字母编号）．
    （4）在A、C、D三个装置发生的反应中属于氧化还原反应的化学方程式为：
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
    B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
    C、在NH4+的溶液中：SiO32-、K+、SO42-、NO3-
    D、在HCO3-的溶液中：K+、Na+、AlO2-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度时，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是（　　）
    A、减小压强
    B、缩小体积
    C、降低温度
    D、增大H2的浓度

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