Question

（2011?浦东新区一模）常温下，0.1mol/L的醋酸溶液中，1000个醋酸分子中仅有13个发生电离．下列说法错误的是（　　）

A．c（H⁺）=1.3×10^-3mol/L

B．3＞pH＞2

C．c（OH^-）=7.7×10^-11mo/L

D．由水电离产生的H⁺为7.7×10^-12mo/L

Answer 1

分析：1000个醋酸分子中仅有13个发生电离，则该条件下醋酸的电离度α=

13

1000

×100%=1.3%，
A．c（H⁺）=c（CH₃COOH）α；
B．pH=-lgc(H+)；
C．c（OH^-）=

KW

C(H+)

；
D．水电离产生的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度．

解答：解：1000个醋酸分子中仅有13个发生电离，则该条件下醋酸的电离度α=

13

1000

×100%=1.3%，
A．c（H⁺）=c（CH₃COOH）α=0.1mol/L×1.3%=1.3×10^-3 mol/L，故A正确；
B．pH=-lgc(H+)=-lg1.3×10-3=3-l_g1.3，即2＜pH＜3，故B正确；
C．c（OH^-）=

KW

C(H+)

mol/L=

10-14

1.3×10-3

mol/L=7.7×10^-12mo/L，故C错误；
D．水电离产生的c（H⁺）=c（OH^-）=7.7×10^-12mo/L，故D正确；
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离，易错选项是D，很多同学认为溶液中氢离子浓度等于水电离出的氢离子浓度而导致错误，所以为易错点．