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    1．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇（CH3CH2OH）已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列叙述错误的是（　　）
    A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
    B．升高温度，该反应平衡常数K一定增大
    C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
    D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率

    分析 根据催化剂、温度、浓度对化学反应速率和化学平衡的影响来分析解答，并注意吸热反应与反应的条件无关．

    解答 解：A、因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故A正确；
    B、反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，所以K不一定增大，故B错误；
    C、充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C正确；
    D、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查化学反应速率和化学平衡知识，易错点为利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的信息为温度条件则无法判断，升高温度化学平衡向吸热的方向移动，而吸热反应取决于反应物与生成物总能量的相对大小．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有6瓶白色固体试剂，分别是氧化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们．请填写下列空白：
    （1）各取适量固体试剂分别加入6支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是六种固体全部溶解，其中五种为无色溶液，只有一种是蓝色溶液，
    被检出的物质的化学式（分子式）是CuSO4．
    （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象如下．请你根据描述的现象写出相应的离子方程式：
    ①有1支试管中有白色沉淀生成Ba2++SO42-═BaSO4↓；
    ②有2支试管中有蓝色沉生成Cu2++2OH-═Cu （OH）2↓、Cu2++CO32-═CuCO3↓（顺序可以互换）；
    被检出的物质的化学式（分子式）是BaCl2．
    （3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象分别是：①分别取（2）中能够产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3，没有沉淀产生的是NaOH；②分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4，有刺激性气味气体产生的是（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图（X、Y、Z、W、R代表元素符号）下列说法中，正确的是（　　）
    A．原子半径比较：rZ＞rY＞rX
    B．气态氢化物的还原性比较：W＞R
    C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
    D．含Z元素的盐溶液一定显示酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室将28gFe与足量稀盐酸混合，充分反应后：
    ①生成FeCl2的物质的量为多少？
    ②消耗HCl的质量是多少克？
    ③生成的气体在标准状况下所占的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（　　）
    A．BaCl2　NaOH　NaHCO3B．AlCl3　NH3•H2O　NaOH
    C．Ba（OH）2　CaCl2　Na2SO4D．Na2CO3　MgCl2　H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S═K2S+2N2↑+3CO2↑．
    （1）其中被还原的元素是N、S
    （2）当反应有3.612×1024个电子转移时被硝酸钾氧化得到的氧化产物在标准状况下的体积28L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）
    A．14C的原子结构示意图B．H2O2的电子式：
    C．CO2的比例模型：D．HClO的结构式：H-O-Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
    （1）该图中有两处未画出，它们是环形玻璃搅拌棒、烧杯上方盖硬纸板．
    （2）用50mL 0.50mol•L-1盐酸和50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为22.1℃，终止温度为25.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J•g-1•℃-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g•cm-3，测出△H=-55.2 kJ/mol．
    （3）如果用0.50mol•L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的热值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠（主要成分为重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O），其主要工艺流程如下：

    查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将Cr3+转化为CrO42-．
    回答下列问题：
    （1）为了提高铬铁矿中Cr3+的浸出率，可采取的措施有（填两项）：适当升高溶液温度、将铬铁矿进行粉碎、搅拌或适当增大硫酸的浓度等．
    （2）实验室中操作①②中用到的硅酸盐质的主要仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗（填仪器名称）．
    （3）固体A中含有的物质是SiO2，固体C中含有的物质是Al（OH）3 和Fe（OH）3．
    （4）写出溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式10OH-+2Cr3++3H2O2=2CrO42-+8H2O．
    （5）酸化过程是使CrO42-转化为Cr2O72-，写出该反应的离子方程式2H++2CrO42-=Cr2O72-+H2O．
    （6）将溶液F经过下列操作：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠．

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