Question

如图所示的电解池I和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d．符合上述实验结果的盐溶液是（　　）

选项	X	Y
A	MgSO4	CuSO4
B	AgNO3	Pb（NO3）2
C	FeSO4	Al2（SO4）3
D	AgNO3	CuSO4

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：依据装置图分析电极名称a为阳极，b为阴极，c为阳极，d为阴极，结合电解原理，溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，说明阴极上溶液中金属离子在阴极析出金属单质，对选项分析判断．

解答： 解：装置图分析电极名称a为阳极，b为阴极，c为阳极，d为阴极，结合电解原理，溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，说明阴极上溶液中金属离子在阴极析出金属单质；
A、X为MgSO₄，阴极电极反应为溶液中氢离子放电，无金属析出；Y为CuSO₄ ，溶液中阴极上铜离子得到电子析出金属，故A错误；
B、X为AgNO₃，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：Ag⁺+e^-=Ag，Y为Pb（NO₃）₂ ，阴极上溶液中氢离子放电，无金属析出，故B错误；
C、X为FeSO₄，阴极是溶液中氢离子得到电子生成氢气，无金属析出，Y为Al₂ （SO₄）₃，阴极上是氢离子放电无金属析出，故C错误；
D、Y为CuSO₄，阴极是溶液中铜离子析出，电极反应Cu²⁺+2e^-=Cu，X为AgNO₃，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：Ag⁺+e^-=Ag，依据电子守恒Cu～2Ag，增重b＞d，符合题意，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了电解原理的分析应用，主要是电极反应，溶液中离子浓度放电顺序的判断，电极反应书写方法和电子守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．