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    W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )

    A．单质的沸点：W>X B．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

    C．阴离子的还原性：Y>Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是

    ①制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO

    ②二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体

    ③食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈

    ④SO2和NO2都能使雨水的pH < 5．6，造成酸雨

    ⑤硅胶可用作食品干燥剂

    ⑥向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体

    ⑦用铜粉和硫粉混合加热制备CuS

    ⑧向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3

    A．②③⑦ B．②⑥⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．①②③⑥⑧

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    科目：高中化学 来源：2016届江西上高第二中学高三12月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    3.04g铜镁合金完全溶解于含1.4molHNO3的浓HNO3中，得到NO2和N2O4混合气2240mL（标准状况下）．向反应后的溶液中加入2mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，下列说法不正确的是（ ）

    ①该合金中镁与铜的物质的量之比为1：2

    ②NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数为80%

    ③得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mL

    ④该反应中共转移电子为1.2NA．

    A．③ B．②③④ C．①③ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期第八次大考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是

    A．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子

    B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

    C．原子半径：W＞Z＞Y＞X

    D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

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    科目：高中化学 来源：2016届广西柳州铁路第一中学高三上学期10月月考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是（ ）

    A． 简单离子半径：Y＞Z＞W

    B． 简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞R

    C． W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

    D． R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下某强酸溶液pH＝a，某强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（ ）

    A．V(碱)＝V(酸) B．V(酸)＝100V(碱)

    C．V(碱)＝100V(酸) D．V(碱)＝1000V(酸)

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江宁波效实中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．Fe（OH）3和HI反应：Fe（OH）3 +3H+== Fe3++3H2O

    B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

    C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣==2H2O+BaSO4↓

    D．电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+C12↑

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    科目：高中化学 来源：2015-2016浙江宁波效实中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，在下列溶液中发生如下反应：

    ①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O

    ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判断下列说法正确的是

    A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能进行

    B．Z元素在①③反应中均被氧化

    C．氧化性由弱到强的顺序是XO、Z2、B2、A3＋

    D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省德州市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

    （1）用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。

    （2）用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为 。

    （3）用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如下：

    ①步骤I中反应温度不宜过高的原因是 ，当0．5 mol NH4NO3参加反应时，反应中有4 mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为 。

    ②步骤Ⅱ中物质X可选用 (填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是 。

    a．Cu b．Cl2 c．H2O2 d．(NH4)2SO3

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