用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下操作：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；
②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤2～3次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在铁架台上；
③用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；
④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；
⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；
⑥指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。
以上操作中错误的是( )
A．①②⑥ B．①②③
C．①⑤⑥ D．②③④
C
【解析】
试题分析：解此类题必须熟悉滴定操作的要求。在第①步操作中用水洗涤滴定管后，立即装入已知浓度的NaOH溶液是错误的，因这样操作会使已知浓度的NaOH溶液变稀，使滴定用的NaOH溶液的量加大，致使待测盐酸的浓度偏高。正确操作是用少量碱液润洗滴定管2～3次，再装碱液。进行滴定时，开始滴加标准液的速率可快些，但不能过快形成水流柱。当接近滴定终点时，放慢滴定速率，一滴一滴，甚至半滴滴入，当滴入一滴碱液，指示剂由红色变为橙色，停放半分钟颜色也不再变化时，即达到滴定终点。故⑤⑥操作也错误，答案选C。
考点：考查酸碱中和滴定实验中基本操作的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对酸碱中和滴定实验原理以及操作的书写掌握情况，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生规范严谨的实验动手操作能力，激发学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。
科目：高中化学 来源： 题型：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________。
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_________(填“＜”“＞”或“＝”)1；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________。
A.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
B.装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C.两支试管中产生气体速率一样快
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处是_____________________________。
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)。作简明扼要表述。
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是______________________。
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_________1(选填“＞”“＜”“＝”)；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(多选扣分)。（ ）
a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c.两个试管中产生气体速率一样快
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处______________________。
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______ _________为止。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为___ _____ mL。
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________。
A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。c（NaOH）= 。
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科目：高中化学 来源：2010年湖北省襄樊市四校联考-高二上学期期中考试化学卷 题型：填空题
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______ _________为止。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为___ _____ mL。
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________。
A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
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科目：高中化学 来源：2010年湖北省襄樊市四校联考-高二上学期期中考试化学卷 题型：填空题
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______ _________为止。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为___ _____ mL。
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________。
A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
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滴定次数 |
待测氢氧化钠溶液的体积/mL |
0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL |
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滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
溶液体积/mL |
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第一次 |
25.00 |
0.00 |
26.11 |
26.11 |
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第二次 |
25.00 |
1.56 |
30.30 |
28.74 |
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第三次 |
25.00 |
0.22 |
26.31 |
26.09 |
请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。c（NaOH）= 。
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