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    【题目】某原电池装置如下图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是

    A．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl-)会增大

    B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同

    C．Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H++2e-=H2↑

    D．若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针有偏转

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、Fe为负极，阴离子向负极移动，则FeCl2溶液中c（Cl-）会增大，故A正确；B、此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理不相同，硅太阳能电池是光电转换，B错误；C、铁负极，石墨为正极，C错误；D、电子不能通过溶液，则原电池装置中的盐桥完不能用金属导线代替，因此若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转，D错误，答案选A。

    练习册系列答案
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    A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

    B．达到平衡时，反应速率v正(X)=2v逆(Z)

    C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

    D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

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    A. 单体的质量之和不一定等于所生成高聚物的质量

    B. 单体为一种物质时，则单体可能发生缩聚反应

    C. 缩聚反应的单体至少有两种物质

    D. 淀粉和纤维素的链节都是C6H10O5，但聚合度不同，彼此不是同分异构体

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    【题目】下列关于有机物的叙述不正确的是

    A. 煤、石油和天然气都是重要的化石燃料

    B. 蚕丝、塑料和橡胶均属于合成高分子材料

    C. 淀粉、麦芽糖和蛋白质均能发生水解反应

    D. 糖类、油脂和蛋白质都含有C、H、O三种元素

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    【题目】导电薄膜属高分子材料，其结构片断为…CH=CH―CH=CH―CH=CH―CH=CH…由此判断合成导电薄膜的单体为 （ ）

    A．乙炔 B．乙烷 C．乙烯 D． 1，3-丁二烯

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    【题目】生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。

    （1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为________________。

    （2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。

    ①温度为T2时，0～2 min 内，CO2的平均反应速率υ(CO2)=__________________。

    ②b点时CO的转化率为__________，化学反应的平衡常数K=_______（填表达式）。

    ③反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

    ④上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移动。

    ⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）。

    A．容器内的压强不再变化 B．混合气的平均相对分子质量不再变化

    C．混合气的密度不再变化 D．单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1

    （3）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。

    已知反应：①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

    ②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

    试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________________________。

    （4）某工业废水中含有Hg2+、Cu2+等离子。取一定量的该工业废水，向其中投入一定量的MnS固体，当CuS开始沉淀时，溶液中=____________（结果保留两位有效数字）。

    [已知：Ksp(HgS)=6.4×1053，Ksp(CuS)=1.3×1036，Ksp(MnS)=2.5×1013。]

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    【题目】甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

    Ⅰ.煤制天然气时会发生多个反应，生产过程中有多种途径生产CH4。

    已知：

    ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

    ② C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH＝－73kJ·mol－1

    ③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH＝－171kJ·mol－1

    写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____________________。

    Ⅱ.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液（滴有几滴酚酞）电解实验，如图所示：

    回答下列问题：

    （1）①用甲烷燃料电池作为电化学降解NO3-装置的直流电源时，应将A与_____相连（填a或b，下同）B与_____相连。阴极反应式为_____________。

    ②若电解过程中转移了2mol电子，则膜的两侧电解液的质量变化差（Δm左- Δm右）为________g。

    （2）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________ 、_________。

    （3）若每个电池甲烷通入量为1 L（标准状况），且反应完全，则图二电解池中理论上Pt最多能产生的氯气体积为________L（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    x(HI)

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    x(HI）

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是

    A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

    B．若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

    C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

    D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

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