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【题目】化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径.
(1)液化气是一种重要的家用燃料,下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是(填字母).
(2)“冰袋”可用于短时间保鲜食物.将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中,用线绳绑住塑料袋中间部分,使两种晶体隔开,做成“冰袋”.使用时将线绳解下,用手将袋内两种固体粉末充分混合,便立即产生低温.由此判断:反应后生成产物的总能量(填“高于”或“低于”)碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量.
(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化,有时还可以表现为其他形式的能量变化.比如,蜡烛燃烧可用来照明,这个过程是将化学能转化为光能和;人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为

【答案】
(1)A
(2)高于
(3)热能;电能
【解析】解:(1)液化气燃烧过程是放热反应,能量高于生成物的能量,燃烧需要用到的引发条件才能反应,所以需要有点能量; A.图象反应物能量高于生成物反应是放热反应,反应需要用到的能量发生,所以图象符合液化气燃烧的能量变化关系,故A正确;
B.图象中反应物能量低于生成物的能量,表示的是吸热过程,不符合液化气燃烧放热,故B错误;
C.图象中反应物能量等于生成物的能量,不符合液化气燃烧放热,故C错误;
所以答案是:A;(2)将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中,使袋内两种固体粉末充分混合,便立即产生低温,说明温度降低能量减小,所以依据反应前后能量守恒,反应后生成产物的总能量高于碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量,
所以答案是:高于;(3)物质变化过程中的特征和能量变化分析可知,化学能可以转化热能、电能、光能等形式的能量,点蜡烛来照明,这是将化学能转化为光能,同时释放热量,化学能转化为热能,人们普遍使用的干电池,利用的是原电池原理,是将化学能转化为电能,
所以答案是:热能;电能.
【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点,需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量,通常叫反应热才能正确解答此题.

练习册系列答案
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A.Al3+B.H+C.Cl-D.OH-

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【题目】50ml浓H2SO4溶液(足量)中加入3.2g Cu,在加热条件下充分反应:
(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是 , 生成SO2的体积为(标准状况下)mL.
(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a molL1 , 投入足量的铜片加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量n(H2SO40.025a mol(填“等于”、“大于”或“小于”).
(3)将题干中反应后的溶液稀释到500mL,取出50mL,并向取出液中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀19.81g,求原浓硫酸的物质的量浓度.

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【题目】已知:碱存在下,卤代烃与醇反应生成醚():

化合物经下列四步反应可得常用溶剂四氢呋喃,反应框图如下:

互为同分异构体,请回答下列问题:

(1) 在一定条件下恰好反应,生成饱和一元醇 的分子式为 的结构简式为_________________

(2)第①③步反应类型分别为_______________反应,③_______________反应。

(3)化合物具有的化学性质(填写字母代号)是_______________

、可发生催化氧化反应

、与浓硫酸共热或与氢氧化钠的醇溶液共热均能发生消去反应

、可发生酯化反应

、催化条件下可发生加聚反应

(4)核磁共振氢谱显示分子中有两种氢,写出的化学反应方程式:_______________

(5)四氢呋喃()有多种同分异构体,写出符合下列条件的结构简式____________

①链状 ②含有醚键 ③核磁共振氢谱显示有三种类型的氢原子

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【题目】下列关于物质分类的正确组合是(  )

分类

A

B

C

D

纯碱

烧碱

苛性钠

苛性钾

盐酸

硫酸

醋酸

油酸

烧碱

食盐

萤石

苏打

碱性氧化物

氧化铁

氧化镁

过氧化钠

氧化钠

酸性氧化物

二氧化碳

一氧化碳

二氧化硫

三氧化硫

A. A B. B C. C D. D

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【题目】一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(  )

A. CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) ΔH0

B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)H2O(g) ΔH0

C. 2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)2H2O(g) ΔH0

D. CO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g) ΔH0

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【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为该电池的工作原理示意图,该电池的电极表面镀一层细小的铂粉,吸附气体的能力强,性质稳定。请回答:

(1)氢氧燃料电池放电时能量转化形式主要是__________,在导线中电子流动方向为________(用a.b表示)。

(2)负极反应式为__________________。

(3)电极表面镀铂粉的原因为__________________。

(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一,金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:

.Li+H22LiH

.LiH+H2O===LiOH+H2

反应中的还原剂是________,反应中的氧化剂是____________。

知LiH固体的密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。

将由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为________mol。

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【题目】下列物质中属于合金的是

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A. H2 B. NaCl C. HCl D. H2O

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