Question

把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L H₂（标准状况下）．试计算：
（1）该合金中铝的质量分数；
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比；
（3）若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最终能产生沉淀多少克？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：根据盐酸过量，则镁、铝都完全反应，根据金属的质量关系和得失电子守恒来列式计算Mg、Al的各自物质的量，根据m=nM计算Al的质量，进而计算Al的质量分数；向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最终能产生沉淀为氢氧化镁，根据Mg原子守恒n[Mg（OH）₂]）=n（Mg），再根据m=nM计算其质量．

解答： 解：标准状况下，氢气的物质的量为

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
因盐酸足量，金属完全反应，设镁、铝的物质的量分别为x mol和y mol，则：

24x+27y=5.1 2x+3y=0.25×2

，
解得x=0.1，y=0.1mol，
（1）铝的质量分数为

0.1mol×27g/mol

5.1g

×100%=52.9%，
答：该合金中铝的质量分数为52.9%；
（2）该合金中镁和铝的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，
答：该合金中镁和铝的物质的量之比为1：1；
（3）向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最终能产生沉淀为氢氧化镁，根据Mg原子守恒n[Mg（OH）₂]）=n（Mg）=0.1mol，故生成沉淀的质量=0.1mol×58g/mol=5.8g，
答：生成沉淀的质量为5.8g．

点评：本题考查混合物计算、金属与酸的反应，比较基础，也可以利用方程式进行解答．