Question

向含0.78mol的FeCl₂溶液中通入0.09molCl₂，再加入含0.1mol X₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中Fe²⁺全部恰好氧化，而X₂O₇^2-变成Xⁿ⁺，则下列说法不正确的是（　　）

• A、FeCl₂是还原剂
• B、Xⁿ⁺是还原产物
• C、n的值是3
• D、Fe³⁺是还原产物

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应的计算

专题：

分析：由信息可知，Fe元素的化合价升高，Cl、X元素的化合价降低，亚铁离子失去电子等于氯气得到电子和X得到电子之和，结合电子守恒计算．

解答： 解：A．溶液中Fe²⁺全部恰好氧化，失去电子，则FeCl₂为还原剂，故A正确；
B．X₂O₇^2-变成Xⁿ⁺，X的化合价降低，得到电子被还原，则Xⁿ⁺是还原产物，故B正确；
C．由电子守恒可知，0.78mol×（3-2）=0.09mol×2×（1-0）+0.1mol×2×（6-n），解得n=3，故C正确；
D．Fe²⁺失去电子被氧化，则Fe³⁺是氧化产物，故D错误；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及电子守恒的考查，题目难度不大．