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    不能证明HA是弱酸的是（　　）
    A、常温下，NaA溶液的pH=9
    B、0.01 mol?L-1HA溶液的pH=4
    C、pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5
    D、HA溶液跟锌反应，放出H2很慢
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：要证明一元酸HR为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题．
    解答： 解：A．常温下，NaA溶液的pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明HA为弱酸，故A不选；
    B．常温下，测得0.01 mol/LHA溶液的pH=4，说明HA没有完全电离，可证明HA为弱酸，故B不选；
    C．常温下，将pH=2的HA溶液稀释100倍，测得pH=3.5，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=4，所以可证明为弱酸，故C不选；
    D．HA溶液跟锌反应，生成氢气的快慢与溶液的浓度有关，不能根据放出H2很慢，判断为弱酸，如果是强酸浓度很小生成氢气的速率也很小，故D选．
    故选D．
    点评：本题考查实验方案的评价，侧重于弱酸的实验角度的探究，注意把握实验原理和角度，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏伽德罗常数，则（　　）
    A、常温常压下，18g O2含有氧原子数为NA
    B、标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA
    C、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
    D、2.1g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如表所示．
    元素 原子结构特征或有关物质的性质
    A 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍
    B 其单质是空气中含量最多的物质
    C 原子的最外层电子数是其电子层数的4倍
    D 位于第ⅡA族，其原子半径比E的大
    E 是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期
    F 原子序数16，其单质在通常状况下为固体
    G 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个
    （1）元素A的元素符号是
     
    ．元素D在元素周期表中的位置是第
     
    周期、第ⅡA族．这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是
     
    ．
    （2）B原子的原子结构示意图为
     
    ．在E、F、G三种元素中，原子半径最小的是
     
    （填元素名称）．
    （3）元素A与G可形成化合物AG4，在该化合物中含有的化学键类型为
     
    ．A与氧元素可形成化合物AO2，该化合物分子的电子式为
     
    ．
    （4）在D、E、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，呈碱性的是
     
    （填化学式）．
    （5）元素B能与氢元素形成化合物BH3，在通常状况下，BH3的水溶液呈
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性．
    （6）元素E的单质、氧化物和氢氧化物都能与NaOH溶液反应，且反应时都有盐生成，则生成的盐的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下所示：
    ①MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
    ②Mn2++H2O2═MnO2+2H+?
    （1）下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂
    B．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物
    C．在①中每生成1molO2转移的电子数为2.408×1024??
    D．在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成0.5mol O2
    （2）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反应的化学方程式时，可出现多套配平系数，如：
    A.7H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O
    B.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
    C.9H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O
    用H218O2进行示踪实验（18O为示踪氧原子），证实生成的氧气全部是18O2，根据这一事实回答下列问题：
    ①H2O2仅作还原剂的化学方程式是
     
    （填“A”、“B”或“C”）．
    ②H2SO4在上述反应中表现的性质是
     
    （填编号）．
    A．酸性
    B．氧化性
    C．吸水性
    D．脱水性
    ③研究三个化学方程式中各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）
    A、无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    B、含有大量NO3-的溶液中：NH4+、I-、SO42-、H+
    C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
    D、在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、SO42-、AlO-2、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置工作时实现化学能转化为电能的是（　　）
    A、干电池
    B、光伏电池
    C、离子交换膜电解槽
    D、风力发电机

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2A（g）═2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使V正降低，应采取（　　）
    A、加压B、减压
    C、升温D、加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的一组是（　　）
    A、 和  互为同分异构体
    B、H2和D2互为同位素
    C、碳链为 与 的烃为同系物
    D、金刚石、石墨和“足球烯”（C60）为碳的同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组采取如下步骤测定某苯酚样品的纯度．
    步骤I．向反应器中加入KBr03-KBr（ KBr稍过量）混合溶液25mL，用稀硫酸酸化后有Br2生成；再加入过量KI溶液，有I2析出；用淀粉作指示剂，用0.1mol/LNa2S2O3标准溶液滴定析出的I2，共用去Na2S2O3溶液40mL．
    （1）写出KBrO3-KBr混合溶液酸化后生成Br2的离子方程式
     

    （2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2的反应如下，请配平该离子方程式
     
    I2+
     
    S2O
     
    2
    3
    -
     
    I-+
     
    S4O
     
    2-
    6

    达到滴定终点时，溶液的颜色变化为
     

    步骤II．①将苯酚样品0.4g，溶于NaOH溶液，加水配成250mL，量取25mL置于另一反应器中．
    ②再加入与步骤I中相同的KBrO3-KBr混合溶液25mL，用稀硫酸酸化后有白色沉淀产生．
    ③继续加入过量KI溶液，生成的I2仍用0.1mol/L的I^j2O3标准溶液滴定，用去Na2S2O3溶液19mL
    （3）写出②中苯酚转化成白色沉淀的化学方程式
     

    （4）综合步骤Ⅰ、Ⅱ的实验数据，参与（3）反应的n（Br2）=
     
    （只要求列出计算式）．
    （5）该苯酚样品的纯度为
     
    ．

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