Question

18．下列说法中正确的是（　　）

• A． 已知25℃时NH₄CN水溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K（NH₃•H₂O）＞K（HCN）
• B． 25℃时，Mg（OH）₂固体在20mL 0.01mol•L^-1氨水中的K_SP比在20mL 0.01mol•L^-1NH₄Cl溶液中的K_SP小
• C． pH试纸测得新制氯水的pH为4.5
• D． NaHCO₃溶液加热蒸干灼烧，得NaHCO₃固体

Answer 1

分析 A．25℃时NH₄CN溶液显碱性，则CN^-的水解程度大于铵根离子的水解程度；
B．K_SP只与温度有关；
C．新制氯水具有漂白性，不能用pH测定；
D．NaHCO₃受热易分解．

解答 解：A．25℃时NH₄CN溶液显碱性，说明CN^-的水解程度大于铵根离子的水解程度，则25℃时的电离平衡常数K（NH₃•H₂O）＞K（HCN），故A正确；
B．K_SP只与温度有关，与浓度无关，所以25℃时，Mg（OH）₂固体在20mL 0.01mol•L^-1氨水中的K_SP与在20mL 0.01mol•L^-1NH₄Cl溶液中的K_SP相同，故B错误；
C．新制氯水具有漂白性，滴在pH试纸上，试纸会褪色，不能根据试纸的颜色变化来判断pH，不能用pH测定，故C错误；
D．NaHCO₃溶液加热蒸干灼烧，由于NaHCO₃受热易分解，最后得Na₂CO₃固体，故D错误．
故选A．

点评 本题考查较综合，涉及电离常数、溶度积常数、pH试纸的使用、碳酸氢钠的热稳定性等，把握发生的反应、电离与水解的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．