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    在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol／L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为O.45 mol／(L·s)，则反应所经历的时间为

    A．0.44 s    B．1 s    C．O.33 s    D．2 s

     

    【答案】

    D

    【解析】氨气浓度增加了0.6mol/L，所以氢气浓度就减小0.9mol/L，则 时间是0.9mol/L÷0.45 mol／(L·s)＝2s，答案选D。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质．它们之间的转化关系如下图所示：

    请回答下列问题：
    （1）B与甲反应的化学方程式是
    3Fe3O4+8Al
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    3Fe3O4+8Al
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    ．
    （2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    （3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是
    取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe3+
    取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe3+
    ．
    （4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物．
    ①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ，混合物中B的物质的量为
    n
    33.6
    n
    33.6
    mol（用含字母的分数式表示）．
    ②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，该反应中转移电子的物质的量为
    m
    11.2
    m
    11.2
    mol，混合物中A的质量为
    m-n
    22.4
    ×56
    m-n
    22.4
    ×56
    g（用含字母的分数式表示）．
    ③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为
    30%
    30%
    ．

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