Question

某同学做中和实验，取4gNaOH与100ml某浓度盐酸溶液恰好完全反应则：
（1）该盐酸浓度为多少？
（2）若用该浓度盐酸200ml与足量Zn反应，则可生成标况多少L气体？
（3）若该盐酸是由5mol/L的浓盐酸稀释得到，则需量取多少mL浓盐酸？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据n=

m

M

计算NaOH的物质的量，根据NaOH+HCl=NaCl+H₂O计算HCl的物质的量，再根据c=

n

V

计算；
（2）根据n=cV计算HCl的物质的量，再根据Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑计算生成氢气的体积；
（3）根据稀释定律，稀释前后溶质HCl的物质的量不变，据此计算．

解答： 解：（1）4gNaOH的物质的量=

4g

40g/mol

=0.1mol，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
     1     1
  0.1mol  n（HCl）
n（HCl）=

0.1mol×1

1

=0.5mol
故c（HCl）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
（2）200mL该盐酸中HCl物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
  2mol       22.4L
  0.2mol     V（H₂）
V（H₂）=

0.2mol×22.4L

2mol

=2.24L
答：标况下生成2.24L氢气．
（3）设需要5mol/L的浓盐酸x mL，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则：
x×10^-3L×5mol/L=0.1mol
解得：x=20
答：配制100mL 1mol/L的稀盐酸需要5mol/L 的盐酸20mL．

点评：本题考查根据方程式的计算、物质的量浓度计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．