对于N2+3H22NH3的反应.达到平衡的标志是 A．生成氨的速率与NH3的分解速率相等 B．断开一个NN键的同时有6个N-H键生成 C． N2.H2.NH3百分含量不再变化 D．总压强不变 E． N2.H2.NH3分子数之比为1∶3∶2的状态 F． N2.H2.NH3的浓度相等 G． N2.H2不再起反应 H． v(N2)＝v(H2) I� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于N₂＋3H₂2NH₃的反应，达到平衡的标志是
A．	生成氨的速率与NH₃的分解速率相等
B．	断开一个NN键的同时有6个N－H键生成
C．	N₂、H₂、NH₃百分含量不再变化
D．	总压强不变
E．	N₂、H₂、NH₃分子数之比为1∶3∶2的状态
F．	N₂、H₂、NH₃的浓度相等
G．	N₂、H₂不再起反应
H．	v(N₂)＝v(H₂)
I．	混合气密度不变
J．	混合气平均式量不变
K．	反应放出的热量等于反应吸收的热量

答案：ACDJK
解析：

判断一个可逆反应是否达到平衡状态，要从两个方面来考虑，①v_正＝v_逆≠0，②混合物各成分浓度不变．只要符合其一，则达平衡状态，B选项只知正反应速率，不知逆反应速率，无法判断是否平衡，E、F也无法判断是否平衡，因分子数之比为1∶3∶2及浓度相等，不能说明各成分浓度不变，G选项违背了平衡的特征，H选项正反应速率、逆反应速率都满足这种关系，不能说明v_正＝v_逆．I选项气体总质量不变，若体积不变时密度始终不变，不能说明是否达到了平衡状态．A、K选项体现了v_正＝v_逆≠0，C、D、J体现了混合物各成分浓度不变．因此正确选项为A、C、D、J、K．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在密闭容器中,对于反应N₂＋3H₂2NH₃(g)，N₂、H₂起始分别为10mol、30mol，达平衡时H₂的转化率为25%，若从NH₃开始反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时NH₃的物质的量及NH₃的转化率为（）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　