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    13．硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
    （1）基态硼原子核外电子有5种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的杂化方式为sp3．
    （2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3
    ①H3BNH3分子中是否存在配位键是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C＞B．
    ②与B3N3H6互为等电子体的分子是C6H6（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式．
    （3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
    ①SeO3分子的立体构型为平面三角形．
    ②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
    ③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为$\frac{{\sqrt{2}}}{2}a$pm，则该晶体的密度为$\frac{206}{{N}_{A}×2\sqrt{2}×{a}^{3}}$×1030g•cm-3（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）．

    分析 （1）硼为5号元素，氮原子的价层电子数5，（CH3）2NNH2中N原子的价层电子对数为$\frac{5+3}{2}$=4，据此判断N的杂化方式；
    （2）①根据B的最外层电子数及形成的共价键数判断；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
    ②原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体；根据等电子体结构相似原理确定B3N3H6的结构式；
    （3）①气态SeO3分子中中心原子的价层电子对数可以判断分子构型；
    ②根据氧化还原反应中元素和电荷守恒，可写出离子方程式；
    ③晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为$\frac{{\sqrt{2}}}{2}a$pm，所以晶胞的边长为$\sqrt{2}$apm，则晶胞的体积为（$\sqrt{2}$apm）3，利用均摊法计算晶胞中含有的铜原子和氮原子个数，根据ρ=$\frac{m}{V}$计算．

    解答 解：（1）硼为5号元素，氮原子的价层电子数5，所以基态硼原子核外电子有 5种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为，（CH3）2NNH2中N原子的价层电子对数为$\frac{5+3}{2}$=4，所以N的杂化方式为sp3杂化，
    故答案为：5；；sp3；
    （2）①B的最外层电子数为3，能形成的3个共价键，化合物A（H3BNH3）中B与H形成3个共价键，B原子的空轨道与N原子的孤对电子形成配位键；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，这几种元素都是第二周期元素，B、C、N、O的族序数分别是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它们的第一电离能大小顺序是N＞O＞C＞B，
    故答案为：是；N＞O＞C＞B；
    ②原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，与（HB=NH）3互为等电子体的分子为C6H6，B3N3H6的结构式与苯相似，其结构式为，
    故答案为：C6H6；；

    （3）①气态SeO3分子中中心原子的价层电子对数为$\frac{6+0}{2}$=3，无孤电子对，所以分子构型为平面三角形，
    故答案为：平面三角形；   
    ②金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，说明两者能互相促进，是两种物质共同作用的结果，其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行，方程式可表示为：Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O，
    故答案为：Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
    ③在晶胞中，N原子位于顶点，Cu原子位于棱边中点，该晶胞中N原子个数=8×$\frac{1}{8}$=1，Cu原子个数=12×$\frac{1}{4}$=3，晶胞体积V=（a×10-10cm）3，晶胞的边长为$\sqrt{2}$apm，晶胞的体积为（$\sqrt{2}$apm）3，则ρ=$\frac{\frac{64×3+14}{{N}_{A}}}{（{\sqrt{2}a×1{0}^{-10}）}^{3}}$g•cm-3=$\frac{206}{{N}_{A}×2\sqrt{2}×{a}^{3}}$×1030g•cm-3，
    故答案为：$\frac{206}{{N}_{A}×2\sqrt{2}×{a}^{3}}$×1030g•cm-3．

    点评 本题考查了物质结构及其性质，涉及原子杂化方式的判断、价电子排布式的书写、晶胞的计算等知识点，题目综合性较强，注意根据价层电子对互斥理论、构造原理等知识来分析解答，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol•L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
    （1）OA段、AB段发生反应的离子方程式CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
    （2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是1.2 mol•L-1．
    （3）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的质量比是53：42．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是
    ①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加
    ②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b，水的电离程度a＞b．
    ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大．
    ④若将适量CO2 通入0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）  2c（CO32-）+c（HCO3ˉ）=0.1mol•L-1
    ⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw（　　）
    A．①②④⑤B．②④⑤C．②⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图1所示：
    CH2=CHCOOH+HOCH3→CH2=CHCOOCH3+H2O
    ①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热．
    ②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性．
    ③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分．
    可能用到的信息：

    沸点溶解性
    丙烯酸141℃与水互溶，易溶于有机溶剂有毒
    甲醇65℃与水互溶，易溶于有机溶剂易挥发，有毒
    丙烯酸甲酯80.5℃难溶于水，易溶于有机溶剂易挥发
    回答下列问题：
    （1）仪器c的名称是分液漏斗．
    （2）混合液用5%0Na2CO3溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．
    （3）请写出配制100g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器烧杯、玻璃棒、量筒．
    （4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），图2中有2处错误，请分别写出温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封．
    为检验产率，设计如下实验：
    ①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10-00mL，加热使之完全水解．
    ②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL．
    （5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率54.0%．
    （6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施通风橱中实验、防止明火．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂．工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：
    请回答下列问题：
    （1）该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是bd（填字母）．
    a．75%酒精    b．双氧水    c．苯酚    d． 84消毒液（NaClO溶液）
    （3）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
    （4）上述流程中可以循环使用的物质有KOH、MnO2（写化学式）．
    （5）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+．
    （6）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）=2.4×10-5mol/L．
    （7）操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用浓缩结晶（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O可实现氯的循环利用．已知：
    Ⅰ．反应中，4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ 的热量；
    Ⅱ．
    则断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为（　　）
    A．12kJB．32kJC．115.6kJD．127.6kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：（　　）
    烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷
    沸点（℃）-88.6-42.1-0.536.1
    *燃烧热（kJ•mol-1）1560.72219.22877.63535.6
    *燃烧热：1mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量．根据表中数据，下列判断错误的是（　　）
    A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体
    B．直链烷烃燃烧热和其所含碳原子数呈线性关系
    C．随碳原子数增加，直链烷烃沸点逐渐升高
    D．随碳原子数增加，直链烷烃沸点和燃烧热都成比例增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在25.00ml碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00ml刻度处，现将滴定管中全部溶液放出，流入量筒内，所得溶液体积为（　　）
    A．5mLB．20mLC．大于5mLD．小于5mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．粗铜电解精炼时，应将粗铜与直流电源的正极相连
    B．金属的吸氧腐蚀的过程中，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
    C．燃料电池中加入燃料的电极一定是电池的负极
    D．在生产生活中，为保护钢铁器件免受腐蚀，应将该器件与直流电源的正极相连

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