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    14．污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法不正确的（　　）
    A．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
    B．A为电池的正极，发生还原反应
    C．A极的电极反应式为
    D．当外电路中有0.2mole-转移时，进入A极区的H+的个数为0.2NA

    分析 原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-，电流从正极经导线流向负极，以此解答该题．

    解答 解：原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-，电流从正极经导线流向负极．
    A．电流从正极A沿导线流向负极B，故A错误；
    B．A为正极，发生还原反应，故B正确；
    C．A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，故C正确；
    D．据电荷守恒，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题涉及原电池的工作原理以及应用的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4•7H2O（绿矾）的工艺流程如下图所示．

    已知：TiO2+在一定条件下会发生水解；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量SiO2杂质；其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价．
    （1）黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出步骤①化学反应方程式：FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O；步骤②中，加入铁粉的主要目的是将Fe3+转化为Fe2+并防止Fe2+被氧化．
    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的b（填字母序号）．
    a．熔沸点差异　　　　b．溶解性差异　　　 c．氧化性、还原性差异
    （3）步骤②、③、④中，均涉及到的操作是过滤（填操作名称）；该操作所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为Ti（OH）4的原因：溶液中存在平衡：TiO2++3H2O?Ti（OH）4+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成Ti（OH）4．
    （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．己知X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q与R属于同周期．且R的单质常温下是一种黄绿色气体，X2Z2分子和R-离子具有相同的电子数，请回答：
    （1）Y元素位于周期表中的第VA族，
    （2）化合物Q2Z2中含有的化学键类型有离子键、共价键．
    （3）用电子式表示化合物QR的形成过程：．
    （4）Y2X4与AgNO3溶液反应可生成Ag、Y2和硝酸，写出该反应的化学方程式：N2H4+4AgNO3=4Ag+N2↑+4HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得，下列有关说法正确的是（　　）
    A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
    B．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与2molBr2反应发生加成反应
    C．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面
    D．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）
    A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
    B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去
    C．漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色
    D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上以锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量Ca，Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工业流程如图：

    已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O
    ②某些物质的溶解度（S）如表所示．
    T/℃20406080
    S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
    S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
    （1）从滤渣1中分离出Al2O3部分的流程如图2所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

    请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应的化学方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2．
    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）Ca（OH）2?Ca2++2OH-，Mg2+与OH-结合生成Ksp很小的Mg（OH）2沉淀，导致平衡右移，生成Mg（OH）2沉淀．
    （3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是减少Li2CO3的损失．
    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
    a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
    b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
    ①a中，阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
    ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li2CO3+NH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列哪种物质可以鉴别乙醇和乙醛（　　）
    A．新制氢氧化铜B．碳酸钠溶液C．高锰酸钾溶液D．FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温下，1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数2NA
    B．常温常压下，11.2 L CO2中含有的分子数是0.5NA
    C．标准状况下，22.4 L水所含原子数为3NA
    D．常温常压下，48 g O3和O2的混合气体中氧原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．氯化钠 B．氨气 C．NH4Cl的电子式D．硫化钠

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