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    【题目】某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）

    ①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液

    A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：实验要依次检验出三种阴离子，也就是每一次生成一种沉淀，且对后续实验不产生干扰，因此先加Ba（NO3）2溶液，沉淀出CO32－，过滤，再加Mg（NO3）2溶液，沉淀出OH－，过滤，最后加入AgNO3溶液，因此操作步骤是④②①②③，故选项B正确。

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    【题目】25℃，1.01×105Pa时，反应：2N2O5(g) = 4NO2(g) +O2(g) △H = + 56.76 kJ·mol-1，能自发进行的原因是

    A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于能量效应

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    【题目】煤和煤制品（如水煤气、焦炭、甲醚等）已广泛应用于工农业生产中。

    （1）已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ.mol-l

    CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.3 kJ.mol-l

    则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为____________，该反应在_________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行。

    （2）利用炭还原法可处理氮氧化物（如NO等），发生的反应为C(s)+2NO(g)N2 (g)+ CO2 (g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得的各气体的浓度如下表所示：

    ①10～20 min内，N2的平均反应速率可v(N2)=____________。

    ②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______（填字母）。

    A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭

    C．加入合适的催化剂 D．遁当缩小容器的体积

    （3）研究表明，反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表所示：

    若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol．L-l，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为____________。

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    【题目】飞船实行了载人航天，飞船应用了许多尖端的合成材料。下列物质中，不属于合成材料的是 （ ）

    A. 人造丝 B. 有机玻璃 C. 硅橡胶 D. 黏合剂

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    【题目】

    （1）环形玻璃搅拌棒的作用是___________________。

    （2）中和反应放出的热量会造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热的数值________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下：

    已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4．18×10-3kJ／(g．℃)，则该反应的中和热△H=__________。

    （4）在中和热测定实验中，测量起始温度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热的数值___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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    【题目】氢能是一种新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（ ）

    ①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行

    A．①② B．①③ C．③④ D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用1.0 mol．L-l NaOH溶液中和某浓度H2 SO4溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（ ）

    A．0.5 mol·L-1、160 mL B．1.0 mol·L-1、160 mL

    C．0.5 mol·L-1、80 ml。 D．1.0 mol·L-1、80 ml。

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    【题目】（1）有一学生在实验室测某溶液pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

    ①这种错误操作 （填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差。

    ②若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 。

    （2）、用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确序号

    序号

    锥形瓶中溶液

    滴定管中溶液

    选用指示剂

    选用滴定管

    A

    碱

    酸

    石芯

    （乙）

    B

    酸

    碱

    酚酞

    （甲）

    C

    碱

    酸

    甲基橙

    （甲）

    D

    酸

    碱

    酚酞

    （乙）

    (3)、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。

    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    E．未用标准液润洗碱式滴定管

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    A. 氯水 B. 溴化银 C. 氯化钠 D. 氢气和氯气混合气

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