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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    C．同浓度的四种溶液①NH4Cl②NH3?H2O③CH3COONH4④NH4HSO4中，NH4+的浓度由大到小的顺序是：④＞①＞③＞②
    D．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

    分析 A．根据混合液中的物料守恒分析；
    B．若NaHA溶液的pH＜7，H2A也可能是弱酸；
    C．一水合氨为弱电解质，则氨水中铵根离子的浓度最小；氢离子抑制了铵根离子的水解，则硫酸氢铵溶液中的铵根离子浓度最大；醋酸根离子促进了铵根离子的水解，据此判断铵根离子浓度大小；
    D．铝离子在溶液中能够水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进了铝离子的水解，而氯化氢具有挥发性，所以灼烧后得到的是氧化铝．

    解答 解：A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据物料守恒可得：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），故A错误；
    B．若NaHA溶液的pH＜7，H2A也可能是弱酸，如亚硫酸氢钠溶液呈酸性，但亚硫酸是弱酸，故B错误；
    C．同浓度的四种溶液①NH4Cl②NH3?H2O③CH3COONH4④NH4HSO4中，②中电离程度较小，则②中铵根离子浓度最小；④中氢离子抑制了铵根离子的水解，则④中铵根离子浓度最大，③中醋酸根离子促进了铵根离子的水解，其溶液中的铵根离子浓度小于①、大于②，所以浓度相等时NH4+的浓度由大到小的顺序是：④＞①＞③＞②，故C正确；
    D．HCl具有挥发性，加热促进了铝离子的水解，则AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是氧化铝，而不是AlCl3，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义，能够根据盐的水解及各守恒关系正确判断离子浓度大小．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为：CO2+3H2$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH+H2O

    （1）由图1所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol．
    （2）一定温度下，若上述制备甲醇的反应在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变，起始时投入1  mol CO2、4mol H2，达到平衡时H2与CO2的物质的量之比为8：1，CO2的转化率是80%．
    （3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，实验室利用图2装置模拟该法：
    ①M区发生反应的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+．
    ②已知电解池溶液里Cr2O72-转化为Cr3+，该反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    （4）处理废水时，最后Cr3+以Cr（ OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10?5mol•L-1 时，Cr3+沉淀完全，溶液的pH5.6．（已知Ksp．[Cr（ OH）3]=6.4xl0-31，lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是（　　）
    A．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可
    B．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能
    C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能
    D．乙烯能发生加成反应而乙烷不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L硫酸溶液的质量分数，且知2a=b，则 下列推断中，正确的是（　　）
    A．2ω1=ω2B．2ω2=ω1C．ω2＞2ω1D．ω1＜ω2＜2ω1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
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    B．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中原子总数为0.1NA
    C．0.3mol/L的BaCl2溶液中含Ba2+数目为0.3NA
    D．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

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    5．下列实验操作正确的是（　　）
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