高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空:Ⅰ:在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时.发生的反应如下:①MnO4-+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O②MnO4-+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(1)下列关于反应①的说法中错误的是d．a．被氧化的元素是Cu和S b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5c� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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9．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：
Ⅰ：在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②MnO₄^-+CuS+H⁺Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
（1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填字母序号）．
a．被氧化的元素是Cu和S b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．生成2.24L（标况下）SO₂，转移电子的物质的量0.8mol d．还原性的强弱：Mn²⁺＞Cu₂S
Ⅱ：在稀硫酸中，KMnO₄与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂也能发生氧化还原反应．
（2）写出KMnO₄与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反应的离子方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需称取（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（M=392g/mol）的质量为19.6g．需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒．
Ⅲ：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO₃（s）反应，生成K₂MnO₄（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体．请回答：
（4）用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是：6KOH+KClO₃+3MnO₂═3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（5）K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．并用单线桥表示电子的转移情况

．

分析 I．（1）根据化合价的变化判断氧化还原反应的相关概念，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子的物质的量相等计算转移电子的物质的量，在氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
（2）反应中Mn元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，依据氧化还原反应电子守恒、电荷收、原子守恒配平写出离子方程式；
II．（3）欲配制480mL，由于没有该规格的容量瓶，实际上要配制500mL，需要500mL容量瓶，结合m=cVM计算；
III．（4）反应物为KOH、KClO₃、MnO₂，生成物为K₂MnO₄（锰酸钾）和KCl、水，利用质量守恒定律书写反应方程式；
（5）K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中K₂MnO₄→2KMnO₄+MnO₂，Mn元素的化合价既升高又降低，根据得失电子守恒计算．

解答解：I．（1）a．反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu，故a正确；
b．锰元素化合价降低，从+7价降低为+2价，Cu₂S元素化合价都升高做还原剂，1molMnO₄^-得到5mol电子，反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，1molCu₂S失去8mol电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5，故b正确；
c．生成2.24LL（标况下）SO₂时，物质的量为0.1mol；反应的Cu₂S物质的量为0.1mol，反应中转移电子的物质的量是：
Cu⁺～Cu²⁺～e^-；   S^2-～SO₂～6e^-；
1         1     1        6
0.2mol 0.2mol   0.1mol    0.6mol
所以电子转移共0.8mol，故c正确；
d．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是：Mn²⁺＜Cu₂S，故d错误．
故答案为：d；
（2）反应中Mn元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，高锰酸钾与Fe²⁺的反应是MnO₄^-～Mn²⁺～5e^-；Fe²⁺～Fe³⁺～e^-；依据电子守恒，铁离子和亚铁离子前乘5，依据原子守恒和电荷守恒得到反应的离子方程式为：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
故答案为：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
II．（3）欲配制480mL，由于没有该规格的容量瓶，实际上要配制500mL，配制500mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需要500mL容量瓶，m=cVM=0.5L×0.1mol/L×392g/mol=19.6g，还需要的玻璃仪器为烧杯胶头滴管玻璃棒；
故答案为：19.6；500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；
III．（4）反应物为KOH、KClO₃、MnO₂，生成物为K₂MnO₄（锰酸钾）和KCl、水，该反应为6KOH+KClO₃+3MnO₂═3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，
故答案为：6KOH+KClO₃+3MnO₂═3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；
（5）K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中K₂MnO₄=2KMnO₄+MnO₂，Mn元素的化合价由+6价升高为+7价，Mn元素的化合价由+6价降低为+4价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，反应中转移了2e^-，用单线桥表示电子的转移情况为，
故答案为：1：2；．

点评本题考查氧化还原反应计算、方程式的配平、溶液的配制，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应计算及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度中等．

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8．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验．通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．请回答下列问题：

（1）第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂．
（2）请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃．取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体．
（3）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成．为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：
将B中反应后的固体溶解于水$\stackrel{BaCI_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na₂SO₄生成
上述方案是否合理？不合理．请简要说明两点理由：
①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；
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9．

四种短周期主族元素A、B、C、D均属于非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示．请回答列问题：
（1）这四种元素中非金属性最弱的是Si（元素符号），A与D形成的最简单化合物的化学式为SiF₄
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17．某研究小组欲探究SO₂的化学性质，设计了如下实验方案．

（1）指出仪器①的名称：分液漏斗．
（2）检查A装置的气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入B试管水中，用手捂住锥形瓶，若在导管口有气泡冒出，松开手后导管中上升一段水柱，则表明装置A气密性良好．
（3）装置B检验SO₂的氧化性，则B中所盛试剂可以为硫化氢水溶液（或硫化钠、硫氢化钠溶液）．
（4）装置C中盛装溴水用以检验SO₂的还原性，则C中反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Br^-．
（5）装置D中盛装新制漂白粉浓溶液通入SO₂一段时间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分提出三种假设：
①假设一：该白色沉淀为CaSO₃；
假设二：该白色沉淀为CaSO₄；
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究．设计如下方案：
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