Question

(12分)2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH= —99kJ·mol^—1.请回答下列问题：

（1）图中A点表示           。E的大小对该反应的反应热有无影响？         。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？         ，理由是                                       ；

（2）图中△H=              KJ·mol^—1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式

                                 ，                                         。

 

Answer 1

【答案】

（1）反应物能量  无  降低  因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低

（2）—198 

（3）SO₂ +V₂O₅=SO₃+2VO₂  4VO₂+ O₂=2V₂O₅ 

【解析】（1）根据图像可知A代表反应物的总能量，E代表活化能，活化能不影响反应热。催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。

（2）因为1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH= —99kJ·mol^—1，而在图像中表示的是2mol二氧化硫和1mol氧气，所以反应热是—198 KJ·mol^—1。

（3）根据题目中的信息，可以写出其反应机理是SO₂ +V₂O₅=SO₃+2VO₂、4VO₂+ O₂=2V₂O₅。