Question

下列叙述不正确的是（ ）

A．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
B．铁船船体上镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
D．某同学用右图所示装置完成反应：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑

Answer 1

【答案】分析：A、电解池工作时，阳极上溶液中阴离子失电子发生氧化反应．
B、锌、铁和海水能构成原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极．
C、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上得电子发生还原反应．
D、构成原电池的条件之一是能自发的进行氧化还原反应．
解答：解：A、工业上电解饱和食盐水时，溶液中氯离子的放电能力大于氢氧根离子的放电能力，所以阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故正确．
B、锌、铁和海水能构成原电池，锌作负极，铁作正极，负极上失电子反应氧化反应，从而锌保护了铁被腐蚀，故正确．
C、钢铁的吸氧腐蚀时，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故正确．
D、该装置中银不能和盐酸自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故错误．
故选D．
点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，难度不大，明确原电池的构成条件是解D选项的关键．