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    5．相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色． A完全燃烧只生成CO2和H2O．经分析其含氧元素的质量分数为37.21%．
    ①其A相对分子质量为86． （结果四舍五入取整数）
    经核磁共振检测发现A的图谱如下：

    ②试写出A的结构简式：CH2=C（CH3）COOH．
    ③试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式：CH2=C（CH3）COOH+CH3OH$?_{一定条件}^{△浓硫酸}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O．
    ④B在一定条件下可以反应生成高分子化合物-有机玻璃，写出反应的方程式：nCH2=C（CH3）COOCH3$\stackrel{一定条件}{→}$．
    ⑤B的同分异构体有多种，请写出一种和B同类别的同分异构体的结构简式CH2=CHCOOCH2CH3．

    分析 ①根据含氧元素的质量分数为37.21%，相对分子质量不超过100，确定分子中氧原子个数，进而确定有机物的相对分子质量；
    ②有机物能与金属Na反应产生无色气体，说明含有-OH或-COOH；又能与碳酸钠反应产生无色气体，说明含有-COOH；还可以使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有不饱和键或-C≡C-；
    ③A为羧酸，A与甲醇反应生成酯和水，甲醇形成反应的化学方程式；
    ④B是2-甲基丙烯酸甲酯加聚反应生成有机玻璃，然后写出反应生成聚2-甲基丙烯酸甲酯的方程式；
    ⑤根据B的分子组成及题干要求写出满足条件的有机物的结构简式．

    解答 解：①有机物中氧元素的质量分数为37.21%，相对分子质量不超过100，所以分子中氧原子数目N（O）＜$\frac{100×37.21%}{16}$≈2.3，有机物能与碳酸钠反应产生无色气体，说明其分子中含有-COOH，所以A中含有2个氧原子，Mr（X）=$\frac{16×2}{37.21%}$=86，故答案为：86；
    ②有机物X含有羧基，完全燃烧只生成CO2和H2O，说明有机物X由C、H、O三种元素组成．
    设烃基的组成为CnHm，烃基的相对分子质量为86-45=41，所以12n+m=41，
    若n=1，则m=29（不符合）；若n=2，则m=17（不符合）；若n=3，则m=5（符合）；
    所以烃基的组成为C3H5，A的结构简式为：C3H5-COOH，
    故答案为：CH2=C（CH3）COOH；
    ③A的结构简式为CH2=C（CH3）COOH，与甲醇反应的化学方程式为：CH2=C（CH3）COOH+CH3OH $?_{一定条件}^{△浓硫酸}$  CH2=C（CH3）COOCH3+H2O，
    故答案为：CH2=C（CH3）COOH+CH3OH $?_{一定条件}^{△浓硫酸}$  CH2=C（CH3）COOCH3+H2O；

    ④2-甲基丙烯酸甲酯反应生成有机玻璃聚2-甲基丙烯酸甲酯的方程式为：nCH2=C（CH3）COOCH3$\stackrel{一定条件}{→}$，
    故答案为：nCH2=C（CH3）COOCH3$\stackrel{一定条件}{→}$；
    ⑤B为2-甲基丙烯酸甲酯，与B互为同类别同分异构体的有机物，所以分子结构中含有酯基和碳碳双键，所以B同类别的同分异构体的结构简式：CH3CH=CHCOOCH3、CH2=CHCH2COOCH3、CH2=CHCOOCH2CH3，故答案为：CH2=CHCOOCH2CH3．

    点评 本题考查了有机物分子式、结构简式、同分异构体的书写，题目难度中等，注意掌握常见有机物分子式、结构简式的方法，明确同分异构体的书写方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电才可进行
    B．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物
    C．浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象
    D．氢氧化铝可以中和过多的胃酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．据《湖南日报》报道．今年冬天，一旦出现大气严重污染的天气，长沙市有可能建议政府机关、企事业单位根据实际情况实行员工休假或弹性工作作制．大气中含有的CO、氮氧化物、SO2、烟尘等污染物是导致雾霾天气的原因之一，化学反应原理是减少和控制雾霾天气的理论依据，
    （1）CO2经常用氢氧比钠溶液来吸收．现有0.4 molCO2，若用200mL、3 mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （2 ）CO可制作燃料电池．以KOH溶液作电解质溶液．向两极分別充人CO和空气，工作过程中，负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
    （3）工业上常选择Fe3+或酸性离锰酸钾溶液来处理SO2，请写出Fe和SO2反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2 O═2Fe2++SO42-+4H+；若将一定量的空气缓慢通人足量的酸性高锰酸钾溶液中，再滴加足量的Ba（OH）2溶液后，过滤、洗涤、烘干．称量沉淀的质量，由此算出的空气中的SO2，含量结果偏高（填“偏高”“偏低”或“不影响），理由是高锰酸钾溶液是用硫酸酸化的，含硫酸根
    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质．其KsP=2.8×10-9，CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合•若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．
    （5）已知在常温常压下：
    ①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△=-359，8 kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O（g）═2CO（g）△H=-556kJ•mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0 kJ．mol-1
    写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．中小学生使用的涂改液被称为“隐形杀手”，是因为涂改液里主要含有二甲苯  等有机烃类物质，长期接触二甲苯会对血液循环系统产生损害，可导致再生障碍性贫血和骨髓综合症（白血病的前期）．下列说法不正确的是（　　）
    A．二甲苯有三种同分异构体
    B．二甲苯和甲苯是同系物
    C．二甲苯分子中，所有碳原子都在同一个平面上
    D．1mol二甲苯完全燃烧后，生成的二氧化碳和水的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一．在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在PMR中出现同一种信号峰：如（CH3）2CHCH2CH3在PMR中有四种信号峰．
    请填写下列空白：
    （1）化学式为C4H6的物质在PMR上观察到下列三种物质的氢原子给出的信号峰：物质A出现三种信号峰，物质B出现一种信号峰，物质C出现两种信号峰，据此回答下列问题：
    ①上述三种物质中，分子内所有碳原子都在一条直线上的是B（用字母回答）；
    ②在标准状况下，11.2L物质A充分燃烧消耗氧气的体积是61.6L；
    ③物质C与溴发生加成反应最多可得3种产物．
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    因此CH3-CBr=CHX的PMR也会出现四种不同信号峰．在测定CH3CH=CHCl时，结果得到6种信号峰，由此可推断该有机物应该存在2种不同的结构．

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    A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
    B．地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油相同
    C．合成纤维、人造纤维及光导纤维都属于有机高分子材料
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    17．气体净化时，一定是先除杂质后干燥√（判断对错）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且简单离子Ym-与Zn+具有相同的核外电子排布．下列化合物中同时存在非极性键和离子键的是（　　）
    A．Z2Y2B．X2Y2C．Z2YD．ZYX

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物．
    （1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于晶体（填“晶体”或“非晶体”），可通过X-射线衍射实验方法鉴别．
    （2）基态Ni2+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d8；配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于分子晶体；Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
    （3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为5NA；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键；写出一种与SCN-互为等电子体的分子CO2（用化学式表示）．
    （4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为sp3、sp2．

    （5）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图-1所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为$\frac{4×74.7}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）．人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图-2）：

    一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为1：11．

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