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    （2009?上海一模）工业生产硝酸铵的流程图如图：

    请回答下列问题：
    （1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用
    可做氮肥等
    可做氮肥等
    （任写一条）
    （2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．请回答：
    ①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
    ＜
    ＜
    （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
    在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ
    在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ
    ．
    ②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有
    CEF
    CEF

    A．降低温度       B．最适合催化剂活性的适当高温          C．增大压强
    D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气              F．及时移出氨
    （3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：
    4NH3+5O2
     加热 
    .
     
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     加热 
    .
     
    4NO+6H2O
    ，该反应的化学平衡常数表达式K=
    C4(NO)?C6(H2O)
    C4(NH3)?C5(O2)
    C4(NO)?C6(H2O)
    C4(NH3)?C5(O2)
    ，当温度升高时，K值
    减小
    减小
    （增大、减小、无影响），其原因是
    因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小．
    因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小．
    ．
    （4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为
    30%
    30%
    ．
    分析：（1）根据铵盐的用途分析；
    （2）根据可逆反应的特点不可能完全进行到底分析；
    （3）根据化学平衡移动分析；
    （4）根据氨的还原性；根据化学平衡常数的概念分析；
    （5）根据平均式量利用十字交叉法求出两者的物质的量之比，然后根据平均式量为10利用平衡三部曲求出各自的物质的量，最终求出转化率．
    解答：解：（1）因铵盐的主要用途是用作氮肥，故答案为：可做氮肥等；
        （2）①因为可逆反应不可能完全进行到底，放出的热量比完全反应少，
    故答案为：＜，在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ；  
            ②因增大反应物的浓度，减少生成物的浓度，增大压强，降低温度工业合成氨反应向正反应方向移动，氢气的转化率提高，但在实际生产中不能用低温，因为温度低化学反应速率慢，故答案为：CEF；
        （3）因为NH3具有还原性，能被氧气氧化：4NH3+5O2
     加热 
    .
     
    4NO+6H2O，
            该反应的平衡常数K=
    C5(NO) ?C6(H2O)
    C4(NH3)?C5(O2)
           
            因工业合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，
            故答案为：4NH3+5O2
     加热 
    .
     
    4NO+6H2O，
    C5(NO)?C6(H2O)
    C4(NH3)?C5(O2)
    ，减小，因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小；
          （4）十字交叉法：平均相对分子质量为8.5的H2和N2物质的量比=（28-8.5）：（8.5-2）=3：1
               平衡三部曲：N2 +3H2 =2NH3
                            起   1     3        0
                            反   x     3x       2x
                            末   1-x   3-3x     2x            
              平衡混合气的平均相对分子质量为10，对应的相对分子质量：
    28×1+2×3
    (1-x)+(3-3x)+2x
    =10
                              x=0.3
             则H2转化率为
    3×0.3
    3
    ×100%=30%
             故答案为：30%
    点评：本题结合工业生产硝酸铵的流程图考查了可逆反应、化学平衡常数、十字交叉法等，试题的综合性较强，学生做起来有一定的难度．
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    0.6mol
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    ．

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