(1)在密闭容器中进行下列反应:MR.此反应规律符合下图图像.①T1 T2 ,正反应的△H 0.(填“＞ .“＜或“＝ .下同).②P1 P2 , L为 .(填“固或“液或“气态).(2)合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H＝-92．4 kJ／mol.该反应的能量变化如图所示.①在反应体系中加入催化剂.反应速率增大.E2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?)，此反应规律符合下图图像。

①T₁      T₂,正反应的△H      0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②P₁        P₂ , L为       。（填“固”或“液”或“气”态）。
（2）合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) H＝-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是       (填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在一密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，在一定条件下充分反应，放出的热量    92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③将1 mol N₂和3 mol H₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，此时欲提高该容器中H₂的转化率，下列措施可行的是         (填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气	B．向容器中再充入一定量H₂
C．改变反应的催化剂	D．液化生成物分离出氨

④若在密闭容器中充入2molN₂和6molH₂反应达平衡时N₂的转化率为40%。若以NH₃作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同，则NH₃的起始物质的量和它的转化率分别为 mol、。

（共12分）（1）①＜、＜ ②＜、气态（2）①减小 ②＜（以上各1分）
③AD ④4、60%（以上各2分）

解析试题分析：（1）①根据图像可知，当压强均为P₁时，温度为T₂的曲线首先达到平衡状态，这说明温度是T₂＞T₁。但温度高，R的含量低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即△H＜0。
②根据图像可知，当温度均为T₁时，压强为P₂的曲线首先达到平衡状态，这说明P₂＞P₁。但压强高，R的含量低，这说明增大越强平衡向逆反应方向移动，因此正方应是体积增大的可逆反应，即L一定是气态。
（2）①催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，所以在反应体系中加入催化剂，反应速率增大。由于E₁减小，反应热不变，所以E₂的变化一定是减小。
②由于该反应是可逆反应，因此若在一密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，不可能生成2mol氨气，因此在一定条件下充分反应，放出的热量＜92.4kJ。
③A、向容器中按原比例再充入原料气，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，A正确；B、向容器中再充入一定量H₂，平衡向正反应方向，但氢气转化率降低，B不正确；C、改变反应的催化剂，反应速率变化，平衡状态不变，则氢气的转化率不变，C不正确；D、液化生成物分离出氨，降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，D正确，答案选AD。
④若在密闭容器中充入2molN₂和6molH₂反应达平衡时N₂的转化率为40%。若以NH₃作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同，这说明平衡应该是等效的。由于温度和容器容积不变，则氨气的物质的量完全转化为氮气和氢气应该是2mol和6mol，所以需要氨气的物质的量是4mol；平衡时生成氨气的物质的量是2mol×40%×2＝1.6mol，因此如果从4mol氨气开始建立平衡状态，则氨气的转化率是＝×100%=60%。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响、图像识别；反应热与转化率的有关计算以及等效平衡的应用等

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。工业合成氨的反应如下:N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g) △H=一92. 4 KJ·mol^-1
（1）2NH₃(g) N₂(g) +3H₂(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有
①单位时间内生成3n mol H₂:同时生成2n mol NH₃②用NH₃、N₂、H₂表示反应速率比为2∶1∶3 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体压强不再改变 ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变

A．①③④

B．①②④⑤

C．①④⑤

D．②③④

（2）工业上常用CO₂和NH₃通过如下反应合成尿素[CO(NH₂)₂]。

t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH₃ ,70 min开始达到平衡。反应中CO₂( g)的物质的量随时间变化如下表所示:

时间／min	0	30	70	80	100
n(CO₂) ／mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20 min时，υ_正(CO₂ )_　　　　　80 min时。υ_逆(H₂O)(填“>”、“=”或“<”)。
②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0. 050 mo1CO₂和0. 20 molNH₃，重新建立平衡后CO₂的转化率与原平衡相比将_    (填“增大”、“不变”或“减小”)。
③上述可逆反应的平衡常数为_      (保留二位小数)。
④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH₃的转化率随时间变化的图像;保持其它条件不变;则(t+10)℃下正确的图像可能是         (填图甲中的“A”或“B”)。

⑤图乙所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为，若两极共收集到气体22. 4L(标
况)，则消耗的尿素为 g(忽略气体的溶解)。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

以CO₂为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO₂加氢制取乙醇的反应： 2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) －Q（Q＞0）
在密闭容器中，按H₂与CO₂的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。

完成下列填空：
（1）表示CH₃CH₂OH体积分数曲线的是_______（选填序号）
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是_______（选填编号)
a．平衡常数K不再增大
b．CO₂的转化率不再增大
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变　
d．反应物不再转化为生成物
（3）其他条件恒定，如果想提高CO₂的反应速率，可以采取的反应条件是_______（选填编号）；达到平衡后，能提高H₂转化率的操作是_______（选填编号）
a．降低温度 b．充入更多的H₂
c．移去乙醇 d．增大容器体积
（4）图中曲线II和III的交点a对应的体积分数y_a=_______%

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式＝                       。
（2）该反应为           反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是   （多选扣分）。
a．容器中压强不变            b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H₂）＝υ逆（H₂O）    d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为
              ℃。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）一定条件下，Fe与CO₂可发生反应：
2Fe(s)+3CO₂(g)Fe₂O₃(s)+3CO(g)
该反应的平衡常数(K ) 随温度(T ) 升高而增大。
①该反应的平衡常数K=______。（填表达式）
②下列措施中，能使平衡时c(CO)／c(CO₂) 增大的是 (填标号)。

A．升高温度	B．增大压强
C．充入一定量CO	D．再加一些铁粉

（2）图1装置发生反应的离子方程式为。

（3）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

① 电源的M端为     极，甲烧杯中铁电极的电极反应为                    。
② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为                                     。
③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为      mL 。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
已知：

＞

，则该反应是热反应。
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是。用O₂表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是           。
a．v(NO₂)=2v(O₂)           b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)        d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动是         。
a．及时分离除NO₂气体       b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度            d．选择高效催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产甲醇。甲醇制
备的相关信息如下表：

（1）反应②是____反应（选填“吸热”“放热”）。
（2）据上表信息推导出、与之间的关系，=______用、表示）。500℃时测得反应③在某时刻，的浓度(mol/L)分别为0 8、0.1、0 3、0 15，此时（选填“>”“<”“=”）。
（3)若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH₃OH的浓度变化如图一所示，则用H₂浓度变化表示此段时间内该反应的平均速.v(H₂)= 若某温度下反应①中H₂的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数（选填“>”“<”“=”）。

（4）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的是____。（用相应字母表示）

A．容器中总压强不变

B．混台气体的平均摩尔质量也始终保持不变，

C．混合气体的密度不变

D．CO₂(g)或CO(g)的浓度不变

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可合成醋酸。室温下，将a mol/L醋酸溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合。若溶液显中性，则a_________b（选填“>”“<”“=”）。若c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)，则溶液显____性（选填“酸”“碱…中”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（14分）（1）在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应：
随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

①曲线I、II、III对应反应从开始到平衡时用CO₂表示的平均反应速率分别为、、，则三者大小关系为______________。
②该反应△H__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；曲线II对应平衡常数K=_________；曲线II对应的反应达平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持温度不变，则再达平衡时NO的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）①25℃时，将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH 溶液等体积混合，充分反应后测得溶液pH为________（填“＞”、“=”或“＜”），则HCOO^-的水解平衡常数（K_h）可近似表示为______________（用含a的代数式表示）。
②一定温度下，0.2mol/Lr HCOOH溶液加水稀释过程中，下列各项中随着加水量的增加而减小的是____________（填写字母序号）。
a. b. c. d.

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。
（1）某小组进行工业合成氨N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N₂和0.3mol H₂。实验①、②、③中c（N₂）随时间（t）的变化如图所示。

实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H₂表示的平均反应速率为        。与实验①相比，．实验②所采用的实验条件可能为   （填字母），实验③所采用的实验条件可能为       （填字母）。
a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂
（2）NH₃可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)2N₂(g)＋3H₂O(g) △H＜0欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是        （填字母）
a．升高温度 b．增大压强 c，增大NH₃的浓度
（3）NCl₃遇水发生水解反应，生成NH₃的同时得到      （填化学式）。ClO₂是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl₃＋6ClO₂^－＋3H₂O=NH₃↑＋6ClO₂＋3OH^－＋3Cl^－。若转移1mol电子，则制取ClO₂的质量为             。
（4）25℃时，将amol·L^-1的氨水与bmol·L^-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a    b（填“＞”、“＜”或“=”）。用a、b表示NH₃·H₂O的电离平衡常数为     。

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