下列实验操作.现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生.再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀Cu2的小B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+.无K+C向盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加1滴酚酞.然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后.试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将0.1 mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1CuSO4溶液	先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀	Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小
B	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na+，无K+
C	向盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2 min后，试管里出现凝胶	非金属性：Cl>Si
D	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳	浓硫酸具有吸水性和强氧化性

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下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 [

（2）地壳中含量最多的金属元素的名称是

（3）用电子式表示②与④形成化合物的过程。

（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（用化学式作答，下同），碱性最强的是。

（5）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：。写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。

（6）②和⑥，②和⑨形成的化合物含有的化学键类型分别是，

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科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三第六次适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

氢化镁(MgH2)是一种相对廉价的储氢材料，遇水易发生反应，在潮湿空气中能自燃。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化镁。

请回答下列问题：

（1）实验装置中，按气体流向的依次连接合理顺序为____________________(填仪器接口处的字母编号)。

（2）用连接好的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞， (用编号按正确的顺序排列下列步骤)。

①关闭分液漏斗活塞 ②收集气体并检验纯度

③加热反应一段时间 ④停止加热，充分冷却

（3）为了确认进入装置D中的氢气已经干燥，可在D装置前面再加一个装置，该装置中加入的试剂的名称是。

（4）通过上述方法制得的氢化镁样品中常混有未完全反应的镁和其他杂质，假设样品中的氢化镁与水完全反应，而镁粉和其他杂质均不与水反应)。测定实验样品纯度的方法步骤如下：

Ⅰ．检查装置气密性，装入药品，按下图(固定装置省略)所示连接仪器。

Ⅱ．调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。

Ⅲ．将Y形管慢慢倾斜，直到B端的水全部与A端的样品混合。

Ⅳ．反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为128.0 mL。

回答下列问题：

①第Ⅳ步骤在读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是。

②反应生成氢气的体积为 mL。

③已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化镁的纯度为 (结果精确到0.01%)。

（5）请你设计一个定性实验，鉴别镁粉与氢化镁粉末(不可使用水)，写出实验的简要步骤、现象及结论。

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科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三第八次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.可以收集到氯气 B．NA可表示为：

C．反应后溶液中的Cl―数目为： D．反应后溶液中的H＋数目为：bc-2d

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科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

NaCN为剧毒无机物。某兴趣小组查资料得知，实验室里的NaCN溶液可使用Na2S2O3溶液进行解毒销毁，他们开展了以下三个实验，请根据要求回答问题：

实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）的制备：

已知Na2S2O3·5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水。现以Na2CO3和Na2S物质的量之比为2∶1的混合溶液及SO2气体为原料，采用如图装置制备Na2S2O3·5H2O。

（1）将Na2S和Na2CO3按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150 mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入Na2SO3固体，在分液漏斗中注入____________（填以下选择项的字母），并按下图安装好装置，进行反应。

A．稀盐酸 B．浓盐酸 C．70%的硫酸 D．稀硝酸

（2）pH小于7会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊。反应约半小时，当溶液pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。如果通入SO2过量，发生的化学反应方程式为___________；

（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的歩骤为

为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，其目的是______________________________；操作②是___________________________________；操作③是_____、_____、抽滤、洗涤、干燥。

Ⅱ．产品纯度的检测：

（4）已知：Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248 g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品a g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010 mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液v mL，则该样品纯度是______________________；

（5）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是___________________；

A．锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗 B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数

C．滴定终点时仰视读数 D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡

Ⅲ．有毒废水的处理：

（6）兴趣小组的同学在采取系列防护措施及老师的指导下进行以下实验：向装有2 mL 0.1 mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2 mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但无明显现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式____________________。

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【化学——选修5：有机化学基础】将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产。下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：