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    【题目】下列物质中，属于电解质的是

    A. CO2 B. 石墨 C. K2SO4 D. NaOH溶液

    【答案】C

    【解析】

    试题溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，在上述条件下，均不能导电的化合物是非电解质。CO2是非电解质，A不正确；石墨是单质，不是电解质，B不正确；氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质，D不正确，因此答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，10.0mL 下列气态有机物在 50.0mL O2中充分燃烧后，将生成的气体混合物通过足量浓硫酸，剩余35.0mL 的气体混合物（反应前后压强相等），则该有机物可能是

    A. C3H8OB. C2H6O2

    C. C4H10O2D. C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知合成氨反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，当反应器中按n（N2）： n（H2）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a，b，c如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 曲线a对应的反应温度最高

    B. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)<K(N)

    C. 相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>a

    D. N点时 c(NN3)=0.2 mol/L，则 N点的c(N2)： c(NH3)=1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【加试题】在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：

    2X(g) + Y(g) 2Z(g) ，已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题：21m

    （1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II(如图1)，则该反应的△H

    0；熵变△S 0 ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在 (填：高温或低温)条件下能自发进行。

    （2）该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是

    ① a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2 ④ 右图中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等

    （3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．A、C两点的气体密度：A＜C

    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    E．A、C两点X的浓度：A＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有如图所示的转化关系，水和部分产物已略去。

    已知：①X和Z是两种透明、不溶于水的坚硬固体，其中Z无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料；②无色气体A是引起温室效应的主要气体；

    ③B、D均为难溶于水的白色固体；④高纯度的F是使用最广泛的半导体材料。

    据此回答下列问题：

    （1）Z的名称是________，工艺师在Z表面刻蚀花纹图案需用的试剂为________(填名称)。

    （2）由X、Y制F的化学方程式为________________________，此反应中Y作________剂(填“氧化”或“还原”)。

    （3）转化①的化学方程式为________________________；转化②(A少量)的离子方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（13分） 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：

    根据上述流程回答下列问题：

    （1）混合①中发生反应的化学方程式为______________________________________。

    （2）混合①中使用冰水的目的是___________ ______________________。

    （3）操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是________、__________。操作Ⅲ一般适用于分离_______混合物(选填编号)。

    a．固体和液体 b．固体和固体

    c．互不相溶的液体 d．互溶的液体

    （4）混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。

    （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。 于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为____________，若假设成立可观察到的现象为____________________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_____________________________，其用于证明该假设所用的试剂为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是( )

    A．HA的酸性比HB的酸性弱

    B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

    C．若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等

    D．对a、b两点溶液同时升高温度，则增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在工业生产中有广泛的应用。

    （1）请写出电解熔融氯化钠的反应方程式______________________________。如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法正确的是________。

    A．直流电源的左侧为负极

    B．从E口逸出的气体是H2

    C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

    D．从C口出来的溶液为NaOH溶液

    E．每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

    F．粗盐水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液

    G．该离子交换膜为阳离子交换膜

    （2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2只为还原产物)，其电解的化学方程式为3H2O＋3O2O3＋3H2O2。则阳极的电极反应式为__________________________，阴极的电极反应式____________________。

    （3）高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液，电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为______________________________。高铁酸钾长期放置会产生红色絮状物及气泡，则该过程的离子方程式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质溶于水后不能电离的是

    A. 葡萄糖(C6H12O6) B. 氯化氢(HCl)

    C. 氯化钠(NaCl) D. 氢氧化钡[Ba(OH)2]

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