Question

在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N₂＋3H₂2NH₃。已知加入1molN₂和4molH₂时达到平衡后生成a molNH₃(见下表“已知”项)。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号①～③的状态，填写表中的空白。

已知	起始状态物质的量n/mol			平衡时NH3的
	N2	H2	NH3	物质的量n/mol
编号	1	4	0	a
①	1.5	6	0
②			1	0.5a
③	m	g(g≥4m)

 

Answer 1

答案：①1.5a, ②0，0.5③2(g－4m)，(g－3m)·a
解析：

①因为题干n(N2):n(H2):n(NH3)平衡＝1:4:a，所以1.5:6:1.5a，故n(NH3)平衡＝1.5a。 ②起始状态时，有1molNH3，则N2和H2分别为0.5mol和1.5mol，按1:4 :a，可得0.5:2 :0.5a，故N2和H2原有物质的量应为0和2－1.5＝0.5(mol) ③设起始n(NH3)为x mol，则N2和H2总量分别为 (m＋)mol和(g＋)mol，则 ，解得x＝2(g－4m)。     设n()平衡为y mol，可得4:a＝(g＋)：y，所以y＝(g－3m)·a。