下列说法正确的是（ ）
A．把100mL3mol?L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol?L-1
B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200mL3mol?L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol?L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol?L-1
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
【答案】分析：A、硫酸溶液与水混合体积不具备加合性．
B、稀释中溶质的质量不变，溶液质量变为原来2倍，根据质量分数的定义判断．
C、两溶液中氯离子的浓度不相同．
D、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同．
解答：解：A、混合后溶液的体积不等于原硫酸溶液的体积与水的体积之和，故A错误；
B、稀释中溶质的氯化钠质量不变为20g，溶液质量变为原来2倍，为200g，所以混合后，NaCl溶液的质量分数是10%，故B正确；
C、3mol?L-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol?L-1，3mol?L-1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol?L-1，混合后氯离子浓度，介于之间3mol?L-1～6mol?L-1，故C错误；
D、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算具体值，由于氢氧化钠的密度比水的大，根据质量分数的定义可推断混合后质量分数大于10%，故D错误．
故选：B．
点评：考查物质的量浓度与质量分数混合计算，浓度不大，注意溶液混合体积不具备加合性．
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Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，