Question

(12分)回答下列问题
(1)CH₄、CO₂、COCl₂和四种分子中，碳原子为sp²杂化的分子是_______________________________________________。
(2)NH₃分子的立体构型是___________形，联氨(N₂H₄)可视为是NH₃分子中的一个氢原子被氨基(－NH₂)取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式_________________________________________________________________。
(3)H₂O、H₂O₂、OF₂和SCl₂四种分子中各原子均达8电子结构的分子是________________。
(4)N₂H₄与H₂O₂反应：N₂H₄(l)＋2H₂O₂＝N₂(g)＋4H₂O(g) ，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成键有_______mol和形成键有_______mol。
(5)H₂O熔沸点都比H₂S高，其原因是___________________________________________。

Answer 1

(1) COCl₂、（各1分）
(2) 三角锥（1分）  N₂H₄＋2HCl＝N₂H₆Cl₂（3分）
(3) OF₂、SCl₂（各1分）    (4) 9   2（各1分）  (5) H₂O分子间形成了氢键（2分）

（1）甲烷是正四面体型结构，碳原子是sp3杂化。CO₂是直线型结构，碳原子是sp杂化。丙烯酸和COCl₂中碳原子全部形成1个双键和2个单键，所以是sp2杂化。
（2）氨气中的氮原子含有1对孤对电子，所以是三角锥形。由于联氨(N₂H₄)可视为是NH₃分子中的一个氢原子被氨基(－NH₂)取代所形成的物质，所以联氨能形成配位键，方程式为N₂H₄＋2HCl＝N₂H₆Cl₂。
（3）只有元素的化合价的绝对值和该原子的最外层电子数之和满足8，才能达到8电子稳定结构，所以只有OF₂和SCl₂分子中各原子均达8电子结构。
（4）反应中有4 mol N—H键断裂，则必然生成1mol氮气和4mol水，所以可以形成9mol键，和2mol键。
（5）水分子中含有氢键，所以沸点高于H₂S的沸点。