练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某检测机构曾公布某公司生产的部分批次饮料产品游离余氯检测值超标．游离余氯超标可能是由于含氯处理水混入产品造成的，下列说法中正确的是（　　）
    A、游离余氯指的是Cl-
    B、Cl-有害人体健康，含Cl-的饮料不能饮用
    C、游离余氯既不是电解质也不是非电解质
    D、游离余氯与水反应的生成物，对水的电离无影响
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素
    分析：游离余氯超标可能是由于含氯处理水混入产品造成的，则游离余氯可能为Cl2，结合氯气的性质及物质分类来解答．
    解答： 解：A．游离余氯可能为Cl2，故A错误；
    B．Cl-对人体健康无害，含Cl-的饮料能饮用，如NaCl对人体无害，故B错误；
    C．游离余氯为单质，既不是电解质也不是非电解质，故C正确；
    D．游离余氯与水反应的生成物为酸，对水的电离起抑制作用，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查游离余氯超标，为信息习题，把握游离余氯推测物质为氯气为解答的关键，注意游离态与单质的关系，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、根据是否有丁达尔现象将分散系分为：溶液、胶体、浊液
    B、酸性氧化物一定是非金属氧化物
    C、强电解质的导电能力不一定比弱电解质强
    D、双氧水、水玻璃、氯水都是纯净物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数．B原子核内质子数和中子数相等．下列叙述不正确的是（　　）
    AC
    B
    A、三种元素的原子半径的大小顺序是：B＞C＞A
    B、A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
    C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
    D、C元素是非金属性最强的元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
    A碳可以置换出硅碳的非金属性比硅强Ⅰ对，Ⅱ对，有
    B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2可做供氧剂Ⅰ对，Ⅱ错，无
    C金属钠具有强还原性工业制取钠用电解法Ⅰ对，Ⅱ对，无
    D硫酸工业中使用了浓硫酸来吸收SO3SO3和水反应放出大量的热，产生大量酸雾，阻碍了SO3的吸收Ⅰ对，Ⅱ对，有
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    ①c（H+）=1.0×l0-13mol?L-1溶液：C6H5O-、K+、SO42-、Br-
    ②高锰酸钾溶液：H+、K+、SO42-、乙醇
    ③由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
    ④能使紫色石蕊变红的溶液中：Fe2+、NO3-、I-、A13+
    ⑤在加入铝粉能放出H2的溶液中：NH4+、NO3-、Cl-、Na+．
    A、①④B、②⑤C、③④D、只有①

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动，在这种胶体中分别滴加下列物质，不会发生凝聚的是（　　）
    ①蔗糖溶液  ②硫酸镁溶液　③硅酸胶体    ④氢氧化铁胶体．
    A、①②B、①④C、②③D、③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列不发生反应的一组物质是（　　）
    ①硅与NaOH溶液　   ②硅与盐酸　           ③硅与氢氟酸
    ④二氧化硅与碳酸钠　⑤二氧化硅与NaOH溶液　  ⑥二氧化硅与浓硝酸．
    A、①②④B、③④⑥
    C、②⑤⑥D、②④⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：①101kPa时，C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H2=-57.3kJ/mol，下列结论正确的是（　　）
    A、若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1
    B、若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1
    C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol
    D、浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）该反应的平衡常数表达式为 K=
     
    ．
    （2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    ①该反应的焓变△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．使用合适的催化剂
    D．充入He，使体系总压强增大
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=
     
     kJ?mol-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案