Question

6．燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（　　）

• A． 2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+50 kJ•mol^-1
• B． C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（g）△H=-1300 kJ•mol^-1
• C． 2C₂H₂+5O₂═4CO₂+2H₂O△H=-2 600 kJ
• D． 2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 1mol乙炔的质量为26g，则1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为：50kJ×$\frac{26g}{1g}$=1300kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300 kJ•mol^-1或2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ•mol^-1，据此进行解答．

解答 解：1mol乙炔的质量为26g，则1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为：50kJ×$\frac{26g}{1g}$=1300kJ，
A．乙炔的燃烧为放热反应，焓变值小于0，且2mol乙炔完全燃烧放出的热量为2600kJ，故A错误；
B．生成水的状态应该为液态，应该标注（l），故B错误；
C．物质状态不同，具有的能量不同，热化学方程式必须标出各物质状态，故C错误；
D.2mol乙炔完全燃烧放出热量为：1300kJ×2=2600kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ•mol^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查热化学方程式的书写方法，题目难度不大，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，注意掌握反应热与焓变的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．