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    在一种pH=1的溶液中可能存在NO3-，I-，Cl-，Fe3+中的一种或几种．向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原．由此推断该溶液（　　）
    A、含NO3-，Fe3+，无I-，可能有Cl-
    B、含I-，不含NO3-，Fe3+，可能有Cl-
    C、含I-，Fe3+，不含NO3-，可能有Cl-
    D、含NO3-，不含I-，Fe3+，可能有Cl-
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，说明溶液中含有还原性离子，能与溴反应的只有I-，在酸性条件下，NO3-、Fe3+具有强氧化性，应不能存在．
    解答： 解：在酸性条件下，NO3-、Fe3+具有强氧化性，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，说明溶液中含有还原性离子，能与溴反应的只有I-，则一定不存在NO3-、Fe3+，由于Cl-不与溴反应，不能确定Cl-是否存在．
    故选B．
    点评：本题考查离子反应，题目难度不大，本题注意离子的性质，为解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

    实验操作和现象：
    操作现象
    关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
    B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
    C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失
    打开弹簧夹，通入N2，
    停止加热，一段时间后关闭
     
    从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸尚未发现白色沉淀溶解
    （1）C中白色沉淀是
     
    ，该沉淀的生成表明SO2具有
     
    性．
    （2）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是
     
    ．
    （3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
    ①为证实各自的观点，在原实验基础上：
    甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是
     
    ；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是
     
    ．
    ②进行实验，B中现象：
    甲大量白色沉淀
    乙少量白色沉淀
    检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
     
    ．
    （4）合并（3）中两同学的方案进行试验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A、红色激光束能透过小烧杯中的氢氧化铁胶体，但不能透过小烧杯中较浓的硫酸铜溶液
    B、胶体的丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的
    C、胶体化学是随20世纪未纳米科技兴起而产生的
    D、纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某小组设计如图1所示的装置图：（图中夹持装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．

    ①若从左湍分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象
     
    （填“相同”或“不相同”）；若通入气体为Cl2，解释A中产生相应现象的原因
     
    ．
    ②SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成．若向该试管中加入足量
     
    （填字母），能产生白色沉淀．
    A．氨水    B．稀盐酸    C．硝酸钾溶液    D．硫酸钠溶液
    （3）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2?2SO3．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过某物质的溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．反应达到平衡时SO2的转化率
     
    （计算结果保留到0.1010）．
    （4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO2的电极为
     
    极，其电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性．试回答：
    （1）D元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）A、D、E三种元素形成的盐（化学式E（DA3）3）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因
     
    ；
    （3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质．写出该电池负极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质．为测定某工业纯碱的纯度，设计了如图实验装置．依据实验设计，请回答：
    （1）装置中盛装稀硫酸的仪器名称是
     
    ； 装置D的作用是
     
    ．
    （2）为达到实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为
     
    ．
    （3）若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会
     
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；原因是
     
    （你若认为无影响，该空不用回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解下列各稀溶液，经一段时间后，溶液的pH保持不变的是（　　）
    A、CuCl2
    B、NaCl溶液
    C、H2SO4溶液
    D、K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （I）羧酸与醇发生酯化反应，通常有不稳定的中间产物生成．例如：

    现以环己烯（）为原料，通过以下各步转化，最终可制得有机物（部分反应过程及反应条件略去）

    请回答下列问题：
    （1）写出结构简式：A
     
    ；B
     
    ．
    （2）第⑥步反应生成的酯和水中都含有18O，请简述理由
     
    ．
    （II）已知：卤代烃可发生如下反应：

    （3）请仿照上例设计一条由1-丙醇合成-2-甲基-1-丙醇的路线．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果．实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：

    实验步骤
    ①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），搅拌均匀．若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；
    ②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；
    ③将粗产品转移至150mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3～5min，过滤Ⅰ，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品．
    （1）步骤①研碎块状产物的用意在于
     
    ；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有
     
    ；
    A．反应快结束时的充分搅拌               B．旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐
    C．玻璃棒将块状物研碎                  D．加20mL水
    （2）步骤②洗涤粗产品时，选用的溶剂是
     
    ；
    A．热水                                B．冷水
    C．1：3的乙醇溶液                       D．滤液
    （3）步骤③两次用到过滤，其中过滤Ⅰ选择
     
    （过滤、趁热过滤或抽滤），过滤Ⅰ操作是为了除去
     
    ；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是
     
    （选出正确选项）；
    A．防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出
    B．防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出
    C．除去活性炭未吸附完全的有色杂质
    （4）步骤③中以下哪些操作不能提高产率
     
    ；
    ①配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；
    ②趁热过滤近沸溶液；
    ③过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；
    ④加活性炭吸附；
    ⑤过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体．
    A．①④⑤B．①④C．④⑤D．②④⑤
    （5）步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol．该实验的产率为
     
    （保留两位有效数字）．

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