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    常温下，下列有关溶液的说法不正确的是
    A．某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－a
    B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH－)+ c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)
    C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-)
    D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1
    C

    分析：A、酸或碱溶液能抑制水的电离．
    B、根据溶液的酸碱性、溶液呈电中性、电离和水解的关系等分析各种离子浓度的关系．
    C、根据电荷守恒和物料守恒判断离子浓度之间的关系．
    D、相同温度下，弱电解质溶液的浓度越大其电离程度越小．
    解：A、某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×1b-amol/L，若a＞7，说明该溶液能抑制水的电离，可能是酸溶液或碱溶液，所以该溶液的PH值为a或14-a，故A正确．
    B、pH=多的6元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，说明溶液中阴阳离子所带电荷相等，因为弱根离子能水解导致溶液中钠离子浓度大于c（R2-）的2倍，水解程度是微弱的，所以c（R2-）＞c（HR-）．所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（R2-）＞c（HR-），故B错误．
    C、将b.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和b.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中盐和酸的浓度都是b.b左mol/L，根据电荷相等有c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（A-）+c（HA）=2c（Na+），所以得2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA），故C正确．
    D、相同温度手，当b.2mol/L的醋酸溶液与b.1mol/L的醋酸溶液电离度相等时，其氢离子浓度之比为2：1，但实际上
    弱电解质溶液的浓度越大其电离程度越小，所以b.2mol/L的醋酸溶液与b.1mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于2：1，故D正确．
    故选B．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
    (1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。
    A．小烧杯中　　　　B．洁净纸片上　　　　C．托盘上
    (2)滴定时，用0.2000 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。
    A．甲基橙　　                       B．石蕊　　
    C．酚酞　　                         D．甲基红
    (3)滴定过程中，眼睛应注视______________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。
    滴定次数
    		待测溶液
    体积(mL)
    		标准酸体积
    滴定前的刻度
    (mL)
    		滴定后的刻度
    (mL)
    第一次
    		10.00
    		0.40
    		20.50
    第二次
    		10.00
    		4.10
    		24.00
    (5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
    ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
    ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，将将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于
    A．2×10-12mol/LB．1/2（10-9+10-12）mol/L
    C．（10-9+10-12）mol/LD．1/2（10-5+10-2）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．H2热值为142.9 kJ·g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：
    2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1
    B．Al3＋、Cu2＋、SO42－、F－能在溶液中大量共存
    C．硫酸亚铁溶液在空气中发生氧化反应：4 Fe2＋＋ O2＋4H+＝ 4 Fe3+＋2H2O
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．该一元碱溶液的pH=11
    B．该溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-11mol·L-1
    C．该溶液中水的离子积常数KW为1.0×10-14mol·L-2
    D．用pH=1的盐酸溶液V1L与V2L0.1mol·L-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V1=V2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    ③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．温度的升高，纯水的pH不变B．加水稀释，碳酸钠溶液的c(H＋)减小
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    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
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    B．0．1mol／L pH为10的NaHB溶液中：c（HB－）>c（B2－）>c（H2B）
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    c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）
    D．等物质的量浓度的（NH4）2SO4和（NH4）2CO3溶液中的c（）：前者<后者

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