常温下.下列有关溶液的说法不正确的是A．某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L.若a＞7.则该溶液的pH为a或14-aB．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在:2c(OH-)+ c(A-)＝2c(H+)+c(HA)C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，下列有关溶液的说法不正确的是
A．某物质的水溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－a
B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH^－)+ c(A^－)＝2c(H⁺)＋c(HA)
C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R^2-) > c(Na⁺) > c(HR^-)
D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H⁺)之比小于2：1

分析：A、酸或碱溶液能抑制水的电离．
B、根据溶液的酸碱性、溶液呈电中性、电离和水解的关系等分析各种离子浓度的关系．
C、根据电荷守恒和物料守恒判断离子浓度之间的关系．
D、相同温度下，弱电解质溶液的浓度越大其电离程度越小．
解：A、某物质的水溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×1b^-amol/L，若a＞7，说明该溶液能抑制水的电离，可能是酸溶液或碱溶液，所以该溶液的PH值为a或14-a，故A正确．
B、pH=多的6元弱酸H₂R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，说明溶液中阴阳离子所带电荷相等，因为弱根离子能水解导致溶液中钠离子浓度大于c（R^2-）的2倍，水解程度是微弱的，所以c（R^2-）＞c（HR^-）．所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（R^2-）＞c（HR^-），故B错误．
C、将b.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和b.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中盐和酸的浓度都是b.b左mol/L，根据电荷相等有c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），所以得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故C正确．
D、相同温度手，当b.2mol/L的醋酸溶液与b.1mol/L的醋酸溶液电离度相等时，其氢离子浓度之比为2：1，但实际上
弱电解质溶液的浓度越大其电离程度越小，所以b.2mol/L的醋酸溶液与b.1mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于2：1，故D正确．
故选B．

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A．小烧杯中　　　　B．洁净纸片上　　　　C．托盘上
(2)滴定时，用0.2000 mol·L^－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙　　 B．石蕊　　
C．酚酞　　 D．甲基红
(3)滴定过程中，眼睛应注视______________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L^－1，烧碱样品的纯度是________。

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积(mL)	滴定前的刻度 (mL)	滴定后的刻度 (mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。

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