练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．M和K为工业生产中常用的两种高聚物，其合成路线如下：
    基中J物质与氯化我溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物有两种．
    已知：
    ①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH=CHOH→RCH2CHO
    ②-ONa连在烃基上不会被氧化
    请回答下列问题：
    （1）写出M的结构简式，B中具有的官能团的名称酯基、溴原子．
    （2）上述变化中G→C+F的反应类型是水解反应或取代反应；J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是．
    （3）写出B→C+D反应的化学方程式：．
    （4）同时符合下列要求的A的同分异构体有14种．
    Ⅰ含有苯环
    Ⅱ能发生银镜反应和水解反应
    并写出满足下列条件的同分异构体结构简式：．
    ①核磁共振氢谱有5个吸收峰
    ②1mol该同分异构体能与1molNaOH反应
    （5）下列有关说法不正确的是ad．
    a.1molA完全燃烧消耗标准状况下246.4LO2
    b.1molJ与足量的碳酸氢钠溶液反应，消耗1mol碳酸氢钠
    c．D→I的试剂通常可用酸性KMnO4溶液
    d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应．

    分析 M为CH3COOCH=CH2生成的高分子化合物，则M为；G在氢氧化钠水溶、加热条件下生成生成C与F，F又能转化得到C，则F为CH3CHO，E为CH3COOH，C为CH3COONa；B在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成C与D，D可以连续氧化生成I，则B含有酯基，I酸化得到的J与氯化铁溶液发生显色反应，说明J中含有酚羟基，故B含有苯环，而J中环上的一元取代物只有两种结构，应含有2个不同侧链且处于对位，综上分析可知B为，则D为，H为，I的结构简式为：或，J为，高聚物K为，据此进行解答．

    解答 解：M为CH3COOCH=CH2生成的高分子化合物，则M为；G在氢氧化钠水溶、加热条件下生成生成C与F，F又能转化得到C，则F为CH3CHO，E为CH3COOH，C为CH3COONa；B在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成C与D，D可以连续氧化生成I，则B含有酯基，I酸化得到的J与氯化铁溶液发生显色反应，说明J中含有酚羟基，故B含有苯环，而J中环上的一元取代物只有两种结构，应含有2个不同侧链且处于对位，综上分析可知B为，则D为，H为，I的结构简式为：或，J为，高聚物K为，
    （1）由上述分析可知，M的结构简式为：；B的结构简式为：，含有的官能团为酯基、溴原子，
    故答案为：；酯基、溴原子；
    （2）上述变化中G→C+F发生酯的水解反应；也属于取代反应，J为，在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物K为，
    故答案为：水解反应或取代反应；；
    （3）B→C+D反应的化学方程式：，
    故答案为：；
    （4）同时符合下列要求的A（）的同分异构体：Ⅰ．含有苯环，Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应，应是甲酸酯，只有一个侧链为-CH2CH2OOCH或-CH（CH3）OOCH，有两个侧链：-CH2CH3、-OOCH，或者-CH3、-CH2OOCH，各有邻、间、对三种，含有三个侧链为2个-CH3、1个-OOCH，2个-CH3有邻、间、对三种，对应-OOCH有2种、3种、1种，故符合条件的A的同分异构体有：2+6+2+3+1=14种，
    满足下列条件：①核磁共振氢谱有5 个吸收峰；②1mol该同分异构体能与1mol NaOH 反应，应是甲酸与醇形成的酯，故符合条件的的同分异构体为：，
    故答案为：14；；
    （5）a．A的分子式为C9H10O2，1mol A 完全燃烧消耗 O2为（9+$\frac{10}{4}$-$\frac{2}{2}$）mol=10.5mol，标况下10.5mol氧气的体积为：22.4L/mol×10.5mol=235.2L，故a错误；
    b． J为，酚羟基不与碳酸氢钠反应，羧基与碳酸氢钠反应，1molJ能够消耗1mol碳酸氢钠，故b正确；
    c． D→I需要加入强氧化剂，通常用酸性高锰酸钾溶液，故c正确；
    d． 含有苯环，能与氢气发生加成反应，含有酚羟基、羧基，能发生取代反应，酚羟基能发生氧化反应，且可以燃烧，也属于氧化反应，不能发生消去反应，故d错误，
    故选：ad．

    点评 本题考查有机物的推断，题目难度较大，为高考热点，是对有机物知识的综合运用，根据G的加聚产物的结构简式判断G的结构简式是推断的关键，再利用正推法与逆推法结合推断其它物质，注意充分利用反应条件，（5）中同分异构体数目判断与限制条件同分异构体书写为易错点、难点，需要学生对给予的信息进行利用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    B．0.1mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C．0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）
    D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氯气是一种重要的工业原料．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
    他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．

    回答下列问题：
    （1）每生成1mol Cl2，上述化学反应转移电子数目为NA．
    （2）该实验中A部分的装置是乙 （填标号）．
    （3）装置B中发生反应的离子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    （4）装置C中的现象为溶液先变红后褪色．
    （5）写出D装置中发生总反应的离子方程式Cl2+HCO3-=Cl-+HClO+CO2．
    （6）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法应将尾气通入氢氧化钠溶液中．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．异丙苯（），是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空：
    （1）写出由苯和丙烯反应生成异丙苯的化学方程式：CH2=CHCH3+$\stackrel{催化剂}{→}$，反应类型为加成反应
    （2）由苯与2-丙醇反应制备异丙苯属于取代反应反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂是Br2，反应条件为FeBr3或Fe．
    （3）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是1，3，5-三甲苯．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．奥运会中，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一．以下两种兴奋剂的结构分别为：

    则关于它们的说法中正确的是（　　）
    A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰
    B．1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2
    C．两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应
    D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．研究PM2.5、SO2、NO2等大气污染物具有重要意义，请回答下列问题：
    （1）PM2.5常吸附含有砷的化合物等有毒致癌物质，砷的元素符号为As，位于元素周期表第四周期第ⅤA族．
    （2）将PM2.5样本用蒸馏水处理成待测液，测得所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断待浊溶液的pH=4．
    （3）室温下，用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化如下表：
    N（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    由上表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3-存在：HSO3-?SO32-+H+和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度．
    （4）已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
    一定条件下，将NO和SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
    a．体系压强保持不变  b．混合气体颜色保持不变  c．SO3和NO的体积保持不变 d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
    A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
    C．铝粉与盐酸的反应D．氧化钙溶于水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定温度下，可逆A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．V（C）：V（B）=2：3
    B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
    C．A、B、C的体积分数不再变化
    D．A、B、C的分子数比为1：3：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．近几年科学家发明的一种新型可控电池--锂水电池，工作原理如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．碳极发生的反应是：2H2O+2e-=H2↑+2OH -
    B．有机电解质和水溶液不可以互换区域
    C．标况下产生22.4L的氢气时，正极消耗锂的质量为14g
    D．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案