Question

已知蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： H2（g） Br2 （g） HBr（g） 1mol分子中化学键断裂所要吸收的能量（kJ） 436 200 369 则H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）的反应热△H为（　　）

A．-102kJ/mol

B．-72 kJ/mol

C．-297kJ/mol

D．+430 kJ/mol

Answer 1

分析：化学反应中化学键断裂吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，以此解答该题．

解答：解：由化学键的键能可知H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H=（436kJ/mol+200kJ/mol）-2×（369kJ/mol）=-102kJ/mol，因蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，则H₂（g）+Br₂（l）=2HBr（g）△H为=（-102kJ/mol）+（+30kJ/mol）=-72 kJ/mol，
故选B．

点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意反应热与化学键的键能的关系，本题注意物质的聚集状态与反应热的大小比较，为易错点．