【题目】电解普通水和重水（
H2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少。
【答案】3:1
【解析】试题分析：电解水的方程式为2H2O
2H2↑+O2↑，由方程式知，氢气和氧气的体积之比为2：1，33.6L混合气体中，气体的物质的量是n=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，其中氢气的体积为22.4L，氢气的物质的量为1mol；氧气的体积为11.2L，氧气的物质的量是0.5mol，氧气的质量m(O2)=（11.2L÷22.4L/mol）×32g/mol=16g；氢气的质量为2.5g，所以氢气的平均摩尔质量=2.5g÷1mol=2.5g/mol，普通氢和重氢的物质的量之比为：(4-2.5):(2.5-2)=1.5：0.5=3：1，普通氢和重氢都是双原子分子，所以普通氢和重氢的原子个数之比为3：1.
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【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（己知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是
A. H2SO4浓度为2.5mol·L-1
B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D. 原混合酸中NO3-的物质的量为0.1mol
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【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀盐酸反应
B．甲烷在氧气中燃烧
C．灼热的炭与二氧化碳反应
D．Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应
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【题目】下列有关物质结构的说法正确的是
A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数为3NA
B．3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键
C．Na2O2的电子式为：
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
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【题目】某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。实验装置如下，请根据要求回答下列问题：
（1）填写所示仪器名称：A 。
（2）实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是 。
②该实验证明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验依据是 。
③依据试管D中发生的反应，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 （填“能”或“否”），原因是 。
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【题目】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_________，
ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为________。
（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是______________，其物质的量之比为________,
ab段反应的离子方程式为_______________。
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【题目】氮及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用。
（1）我国长征系列运载火箭用肼(N2H4)作燃料。N2H4与NH3有相似的化学性质。
①写出肼与盐酸反应的离子方程式：_______________。
②在火箭推进剂中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的化学方程式：______________。
③火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，在此反应过程中若转移2 mol电子，则消耗燃料肼的质量为__________。
（2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。写出净化过程中总反应的化学方程式：_______________。
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