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    水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项．关于水的下列说法正确的是（　　）
    A．水可以电离出离子，所以是强电解质
    B．水的离子积可表示KW=c（H+）?c（OH-）
    C．常温下水中的c（H+）大于c（OH-）
    D．升高温度，c（H+）增大，显弱酸性
    A、水的电离程度极小，存在电离平衡，所以水属于弱电解质，故A错误；
    B、水的离子积为氢离子与氢氧根离子的积，可以表示为KW=c（H+）?c（OH-），故B正确；
    C、常温下，水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，即c（H+）=c（OH-），故C错误；
    D、升高温度，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，且满足c（H+）=c（OH-），所以水显示中性，故D错误；
    故选B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是（　　）
    A．CO2通入NaOH溶液中B．CO2通入石灰水中
    C．NH3通入CH3COOH溶液中D．NH3通入盐酸中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7
    B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa（s），测得pH变大，主要原因是CH3COONa水解呈碱性，中和醋酸电离的H+
    C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4
    D．相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四种溶液，由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④是（　　）
    ①pH=0的盐酸；
    ②0.1mol/L盐酸；
    ③0.01mol/L的NaOH溶液；
    ④pH=11的NaOH溶液．
    A．1：10：100：1000B．0：1：12：11
    C．14：13：13：11D．14：13：12：13

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（　　）
    A．NaHSO4溶液B．KF溶液
    C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在其他条件不变时，纯净水中加入下列物质，不会影响水的电离平衡的是（　　）
    A．FeCl3B．NaOHC．H2SO4D．NaNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．水的离子积常数KW随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变
    B．一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大
    C．对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数（K）一定改变
    D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：                          ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解。
    （2）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                          ，其浓度由大到小的顺序为                          ，氨水的浓度a      0.01 mol·L-1（填“＞”、“＜”或“=”）。
    （3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是        
    A．未用标准液润洗碱式滴定管；
    B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
    D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程或现象与盐类水解无关的是
    A．纯碱溶液去油污B．稀醋酸溶液加热时其pH 减小
    C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D．浓的硫化钠溶液有臭味

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